Question

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

（2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

Answer 1

【答案】4.0 0.04 B

【解析】

（1）该溶液的物质的量浓度= ；

（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度；

（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干；

B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少；

C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，根据m=cVM计算次氯酸钠质量；

（1）该溶液的物质的量浓度==mol·L－1=4.0mol·L－1；

（2）稀释100倍后，溶液中NaClO浓度应该是浓溶液的百分之一，根据钠原子守恒计算稀释后钠离子浓度，为0.04mol·L－1，根据钠原子守恒得c（Na＋）=c（NaClO）=0.04mol·L－1；

（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液时不需要烘干，因为留有的少量水不影响溶液配制，故A错误；

B．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故B正确；

C．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol－1=149 g，故C错误；

故选B。