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    【题目】1.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g, 但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是

    A. 空气中镁燃烧肯定不完全 B. 空气中部分镁与CO2反应

    C. 空气中镁部分与N2反应 D. 空气中镁部分与水蒸气反应

    【答案】C

    【解析】

    A、镁是活泼金属，在空气中能完全燃烧，故A错误；B、2Mg＋CO22MgO＋C,2molMg增重16g×2+12g=44g,2Mg + O2 2MgO,2molMg增重16g×2=32g,同质量的镁与CO2反应增重更大，故B错误。C、3Mg + N2 Mg3N2

    ，3molMg与N2反应增重14g×2=28g，3molMg与O2增重16g×3=48g,同质量的镁与O2反应增重更大，故C正确。D、Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑,1molMg与O2增重16g，1molMg与H2O增重17g×2=34g,同质量的镁与水蒸气反应固体增重更大，故D错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学昀买了 一瓶“84消毒液”，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息：“84消毒液”含25%NaC10、1000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L。

    （2）该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中 c(Na+)为_______mol/L。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________（填序号)。

    A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

    B.利用购买的商品NaClO来配制，可能导致结果偏低

    C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：

    (1)滤渣Ⅰ的成分是________；浸钴时Al2O3溶解的离子方程式为__________________；Co2O3溶解的离子方程式为________________________________。

    (2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是________________________________________；加入CoO产生Fe(OH)3和Al(OH)3的原因是_________________________________________；若要将滤液Ⅰ中Fe3＋和Al3＋全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在_____________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10－15、1×10－38、1×10－32)

    (3)加入有机萃取剂的目的是_______________________________。

    (4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.7g铝和4.6g钠同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法中正确的是（ ）

    A. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L

    B. 参加反应的水的质量与加入铝的质量相等

    C. 所得溶液中钠离子和铝离子物质的量之比为2∶1

    D. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

    (1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。

    (2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。

    (3)若碘溶液的浓度为0.05 mol/L、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入新制氯水，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，试回答下列问题：

    （1）新制氯水成分：__________________________________________________。

    （2）请用简要的文字说明溶液红色褪去的原因可能有两种

    ①___________________________________________________________________________。

    ②___________________________________________________________________________。

    （3）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

    a.取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

    b.__________________________________________________________，振荡试管，

    （实验现象及结论）

    Ⅰ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

    Ⅱ若________________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )

    A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

    B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

    C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

    D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

    （2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

    ①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

    ②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

    ③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

    （3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

    ①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

    ②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

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