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【题目】18.5g氢氧根离子含有的电子数目为_______

23.1gNa2X含有Na0.1mol,则Na2X的摩尔质量为______X的相对原子质量为_______

3)若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为_______

4)由硫酸钾、 硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H)0.1mol/Lc(Fe3)0.3mol/Lc(SO42)0.6mol/L,则c(K)_______

5)相同物质的质量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液,分别与硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为321时,消耗三种盐溶液的体积比为_______

【答案】5NA 3.011024 62g/mol 16 mol1 0.2mol/L 931

【解析】

(1)氢氧根离子含有10个电子,根据n计算;

(2)根据n(Na2X)n(Na+)计算出Na2X的物质的量,然后结合M计算其摩尔质量,结合摩尔质量计算X的相对原子质量;

(3)根据n计算二氧化碳物质的量,含有原子物质的量为二氧化碳的3倍,再根据NnNA计算阿伏加德罗常数;

(4)根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)2c(SO42),据此计算c(K+)

(5)均发生Ag++ClAgCl↓,设NaClMgCl2AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol2mol1mol,根据氯离子守恒计算NaClMgCl2AlCl3的物质的量,再根据V可知,溶液浓度相等,体积相同之比等于物质的量之比。

(1)8.5g氢氧根离子的物质的量为:0.5mol,含有电子的物质的量为:0.5mol×105mol,含有的电子数为5NA

(2)n(Na2X)n(Na+)0.1mol×0.05molM(Na2X)62g/molNa2X的相对分子质量为62X的相对原子质量为:6223×216

(3)1g CO2的物质的量为:mol,含有x个原子,则:mol×3×NAx,所以NAmol1

(4)根据电荷守恒可知:c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)2c(SO42),则c(K+)+0.1mol/L+3×0.3mol/L2×0.6mol/L,解得:c(K+)0.2mol/L

(5)相同浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液分别与硝酸银溶液反应,当生成沉淀的质量之比为321,设NaClMgCl2AlCl3与硝酸银溶液反应生成AgCl的物质的量分别为3mol2mol1mol,根据氯离子守恒,则n(NaCl)3moln(MgCl2)1moln(AlCl3)mol,再根据V可知,溶液浓度相等,体积相同之比等于物质的量之比,故V(NaCl)V(MgCl2)V(AlCl3)3mol1molmol931

练习册系列答案
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【题目】如表是ABCD四种有机物的有关信息:

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为

③能与水在一定条件下反应生成有机物C

B

①由CH两种元素组成;②球棍模型为

C

①由CHO三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③在Cu作催化剂且加热条件下能与O2反应

D

①由CHO三种元素组成;②球棍模型为

③能与C反应生成相对分子质量为100的酯

回答下列问题:

1A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是___

2B具有的性质是____(填序号)

①无色无味液体 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应 ⑦与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色。

3)由B制备硝基苯的化学方程式____

4DC反应能生成相对分子质量为100的酯,该反应的反应类型为___;其化学方程式为____

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【题目】三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料,可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是

A. 三聚氰胺是一种蛋白质B. 三聚氰胺不是高分子化合物

C. 三聚氰胺分子中含有碳碳双键D. 三聚氰胺的分子式为C3H6N6

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【题目】H2I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJ·mol-1已知:下列说法正确的是(

A.H2I2HI分子中的化学键都是非极性共价键

B.相同条件下,1 mol H2(g)1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量

C.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)2 mol I2(g),充分反应后放出的热量为2a kJ

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【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表:

下列叙述正确的是

A. 氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应:HF+NaClO=HClO+NaF

B. 物质的量浓度相同的①NaFNa2CO3NaClO三种溶液的pH:③>>

C. Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应

D. 少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应:CO2+H2O+2ClO-= CO32-+2HClO

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【题目】Fe2+I-Br-的溶液中通入适量Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol·L-1

C.当通入2mol Cl2,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:2:3

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【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产C1O2的工艺主要包括:粗盐精制;电解微酸性NaC1溶液;③C1O2的制取。工艺流程如下图:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

1)粗食盐水中含有Ca2+Mg2+等杂质。除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的试剂X,选出试剂X所代表的试剂,按滴加顺序依次为是__________________________(填化学式)

2)上述过程中,将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成C1O2。反应的化学方程式为______________

3ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了以下实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液1000 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取V1 mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤20,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30分钟。(已知ClO2+I+H+==I2+Cl+H2O未配平)

步骤3:以淀粉溶液作指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知:)

准确量取1000 mL ClO2溶液的玻璃仪器是__________________

上述步骤3中滴定终点的现象是__________________________

若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质,则实验结果_________(偏高偏低无影响”)

④根据上述步骤可计算出原C1O2溶液的浓度为_________mol·L-1(用含字母的代数式表示)

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【题目】84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学昀买了 一瓶“84消毒液”,并査阅相关资料和消毒液包装说明得到 如下信息:“84消毒液”含25%NaC101000 mL、密度 1. 192 g/cm 3,稀释100(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为________ mol/L

2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒,稀释后溶液中 c(Na+)_______mol/L

3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL4. 0 mol/L NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)

A.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制

B.利用购买的商品NaClO来配制,可能导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为143. 0 g

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A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOHH2SO4产品

C. 负极反应为2H2O–4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5molO2生成

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