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    19．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．CO2B．NH3•H2OC．NH4NO3D．酒精

    分析 在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．

    解答 解：A．二氧化碳溶于水后，能和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B．一水合氨，在水溶液里只有部分电离，NH3•H2O?NH4++OH-，所以是弱电解质，故B正确；
    C．NH4NO3在水溶液里能完全电离出铵根离子和硝酸根离子，所以是强电解质，故C错误；
    D．酒精，是乙醇的俗称，在水溶液里以分子存在，其水溶液不导电，所以乙醇不是电解质，是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了弱电解质的判断，解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”，平时注意积累常见的弱电解质有助于解题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，且B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
    C．非金属性：A＞C
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种同分异构体．A的结构简式为．（提示：环丁烷可简写成□）
    （1）A的分子式是C7H10O5．
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是．
    （3）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，则生成二氧化碳的体积（标准状况）为22.4L．
    （4）A在浓硫酸作用下加热可得到B，（B的结构简式为），其反应类型是消去反应．
    （5）写出 B的同分异构体中含苯环、酚羟基和酯基的其中一种同分异构体的结构简式：中任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某无色溶液由①Na+ ②Cl- ③NH4+ ④SO42-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验（填序号）：
    （1）取原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是①．
    （2）取原溶液与氢氧化钠浓溶液共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是③．
    （3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是④．
    （4）取原溶液加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB
    B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间生成2n mol 的 AB，同时生成n mol 的 B2
    D．单位时间生成n mol 的 A2，同时生成n mol 的 B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．乙烯、乙炔、邻二甲苯相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．都能燃烧，生成 CO2 和 H2O
    B．邻二甲苯另有三种属于芳香烃的同分异构体
    C．乙烯和乙炔易发生加成反应，邻二甲苯能发生取代反应
    D．乙烯和乙炔易使酸性 KMnO4 溶液褪色，而邻二甲苯不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，所含分子数最多的是（　　）
    A．0.4mol H2B．8.8g CO2
    C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质．图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．

    操作步骤有：A．在干燥管内填满碱石灰，质量为m g
    B．取n g样品装入广口瓶中
    C．检查装置气密性
    D．关闭止水夹
    E．打开止水夹
    F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为W g
    G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．缓缓鼓入空气数分钟
    （1）正确的操作顺序是（填符号）：
    C→B→E→H→D→A→G→E→F
    （2）步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是使广口瓶中产生的CO2气体全部排出，装置甲的作用是吸收空气中的CO2，装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
    （3）计算产品中Na2CO3的质量分数的计算式是$\frac{53（w-n）}{22n}$×100%．
    （4）若去掉装置甲，测定结果会偏大，若去掉装置乙，测定结果会偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应速率，前者一定大于后者的是（　　）
    A．G+H=W，其它条件相同时，分别在200℃和100℃下进行反应
    B．相同温度下，颗粒相同的锌粒分别与H+浓度相同的硫酸和盐酸反应
    C．A+B=C（500℃下进行）   D+E=F（100℃下进行）
    D．相同温度下，锌粒与铁粉分别与同浓度的盐酸反应

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