练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置．

    Ⅰ．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙
     
    ；
    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠
     
    ；
    （3）分离植物油和水
     
    ；
    （4）分离酒精和水
     
    ；
    （5）氯化钠溶液中分离出水
     
    ．
    Ⅱ．碘水中提取碘单质的方法如下：
    （1）萃取分液
    ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有
     

    A．酒精          B．苯
    ②分液漏斗在使用前必须先
     
    ；
    ③查资料得知：ρ（H2O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的
     
    端口放出，有机层应由分液漏斗的
     
    端口放出（此问填“上”或者“下”）；
    （2）蒸馏
    ①冷凝装置中冷凝水应该
     
    口进（填“上”或“下”）
    ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表：
    熔点沸点
    碘113.7℃184.3℃
    四氯化碳-22.6℃76.8℃
    若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验题
    分析：Ⅰ．由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法
    Ⅱ．（1）①碘水中提取碘单质，选取的萃取剂不能与溶剂水相溶；
    ②分液漏斗有旋塞，使用分液漏斗前必须检查其是否漏水；
    ③苯为有机溶剂，则有机层的密度小于水溶液，分层后碘的苯溶液在上层、水溶液在下层，上层液体从分液漏斗口放出，下层液体从下口放出；
    （2）①蒸馏装置中，冷凝管的通水方向采用逆向通水法，确保冷凝效果较好；
    ②蒸馏过程中，沸点越低，则优先在锥形瓶中收集到，据此判断锥形瓶中先收集到的物质的名称．
    解答： 解：I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置B，
    故答案为：B；
    （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D，
    故答案为：D；
    （3）分离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作完成，应该选用装置C，
    故答案为：C；
    （4）分离酒精和水，二者互溶溶解，需要通过蒸馏操作分离，选用的装置为A，
    故答案为：A；
    （5）氯化钠溶液中分离出水，氯化钠沸点较高，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A，
    故答案为：A；
    II．（1）①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯，
    故答案为：B；  
    ②分液漏斗有瓶塞和旋塞，检查分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液，
    故答案为：检查是否漏液；
    ③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出，
    故答案为：下；上；
    （2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好，
    故答案为：下； 
     ②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，
    故答案为：四氯化碳．
    点评：本题考查了物质的分离、提纯及化学实验基本操作方法的综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法及装置，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g）═2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．
    回答下列问题：
    （1）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为
     
    mol?L-1?s-1；反应的平衡常数K1为
     
    ．
    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T
     
    100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是
     
    ．
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
     
    ．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4?2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，还需要
     
    等原料
    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
     

    （3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有
     
    （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
    （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：
     
    ．
    （5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
    温度（℃）02060
    K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
    60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体
     
    g
    （6）氯化钙结晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
     

    A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
    （7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出有对应曲线变化关系的实验项（　　）
    A、硝酸银溶液中加入氨水溶液
    B、往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体
    C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
    D、往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    惕各酸的分子式为C5H8O2，且含有两个甲基，它是生产某种香精的中间体．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ．
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）上述合成路线中属于取代反应的是
     
    （填编号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如图．

    （1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
     
    ．
    （3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．
    ①写出除杂过程中涉及的离子方程式
     

    ②AlCl3产品的纯度为
     
    ．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3?6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾（ FeSO4?7H2O）的一种方法．

    查资料知道数据如下表：
    25℃饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS开始沉淀
    pH3.91.63.05.5
    （1）写出生成滤渣2的离子反应方程式
     
    ．
    （2）配制FeSO4溶液时应该注意的事项及原因是
     
    ．
    （3）分离出滤渣2，用稀硫酸酸化的pH范围是
     
    ．
    （4）称取2.850g绿矾产品配成250mL溶液，然后用滴定法则定其质量分数．如图是某同学设计的滴定方式，其中合理的是
     
    （填序号），到达终点的现象是
     
    ．
    若取25.00mL溶液置于锥形瓶中，当用0.0100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定时（MnO4-被还原为Mn2+），消耗的平均体积为20.00mL．样品中FeSO4?7H2O的质量分数为
     
    [M（FeSO4?7H2O）=278]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（-种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

    （1）根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO3，还有
     
    、
     
    ；
    （2）锂电池使用广泛的主要原因是
     
    ；
    （3）废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是
     
    ；
    （4）碱浸时主要反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学使材料科学不断发展，材料的进步使我们的生活更美好．
    ①橡胶、塑料是生活中常见的高分子材料，天然橡胶是线型高分子，物理或机械性能都较差，采用
     
    措施可增大强度和弹性．酚醛树脂制成的塑料具有体型结构，它是一种
     
    （填“热塑性”或“热固性”）塑料．
    ②玻璃是重要的硅酸盐材料．生产普通硅酸盐玻璃时石英和纯碱高温下发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案