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    【题目】如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（ ）

    A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3

    B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

    C.由以上流程可推知氧化性：O2>SO42-

    D.检验溶液B中是否含Fe2+的方法：向溶液B中加入硫氰化钾溶液，无现象，然后加入双氧水溶液，观察是否变红

    【答案】C

    【解析】

    A．溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A错误；

    B．酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故B错误；

    C．由反应可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42﹣+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故C正确；

    D．溶液B中含有Fe3+、Fe2+，加入KSCN溶液显红色，无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为_____________,C的结构简式为_____________。

    （2）B的化学名称为________。

    （3）E是一种常见的塑料，其化学名称为_______________________。

    （4）F与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）,再水解生成乙醇，写出其水解反应化学方程式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑。生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

    （1）氢气燃烧，该反应是___反应（填“吸热”或“放热”），这是由于反应物的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量；从化学反应的本质来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量___(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。

    （2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中储存的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中储存的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。

    该电池的正极是___(填“a电极”或“b电极”)，电极反应式为___，该电极上的物质发生反应的反应类型是___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。

    （1）肉桂酸甲酯中含氧官能团的名称是_________

    （2）下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是_________（填字母）；

    A．不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应

    D．难以发生加聚反应

    （3）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为_________

    （4）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①A的结构简式________

    ②E→F的反应类型是_______

    ③C→D的化学方程式为__________________

    ④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式__________

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

    （一）分子式的确定：

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是 ．

    （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为 ，该物质的分子式是 ．

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式 、 ．

    （二）结构式的确定：

    （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 ．

    （三）性质实验：

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： ．

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。

    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。

    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。

    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。

    （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ）

    A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

    B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小

    C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加

    D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面所示是实验室制取SO2，并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

    （1）②可证明SO2有___性；③可证明SO2有___性。

    （2）④中的实验现象是__，证明SO2有___性。

    （3）⑤的作用是___。

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