[题目]如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系.下列表述不正确的是( )A.若加入的A是NaHCO3溶液.则生成沉淀的离子方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.溶液的pH增大B.若加入的B是NaHCO3溶液.则生成沉淀的离子方程式为:Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O.溶液的pH减小C.向AlCl3溶液中加入一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（）

A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，溶液的pH增大

B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，溶液的pH减小

C.向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加

D.若加入的A是氨水、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀

【答案】C

【解析】

A．氯化铝与NaHCO3溶液混合，发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，反应后氯化铝溶液的酸性减弱，pH增大，故A正确；

B．酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，在偏铝酸钠容易中加入NaHCO3溶液，生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，反应后溶液的碱性减弱，pH减小，故B正确；

C．AlCl3溶液水解显酸性，加入一定质量的Al(OH)3固体，部分氢氧化铝溶解，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将减小，故C错误；

D．在氯化铝溶液中加入的氨水或NaOH溶液均可以生成氢氧化铝沉淀，加入CH3COONa溶液促进铝离子水解，也能生成氢氧化铝沉淀；酸性：HCO3-＞Al(OH)4-，向偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液能够反应生成氢氧化铝沉淀，加入NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等均会促进偏铝酸根离子水解生成氢氧化铝沉淀，故D正确；

故选C。

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A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

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⑴该反应的化学方程式为___________；

⑵反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________；

⑶平衡时容器内混合气体密度比起始时_________（填“变大”，“变小”或“不变”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；

⑷将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，则原混合气体中a：b=__________。

Ⅱ．已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某学习小组探究一定条件下影响化学反应速率的因素，如下表所示：

⑸对比实验I、III可以得出的结论是______________，实验I、II探究的是___________的浓度越大，该反应速率越快，若实验III、IV也想得出同样结论，X=___________，Y= _________。

实验序号	温度	Na2S2O3溶液		稀H2SO4		H2O
实验序号	温度	V/mL	c/(molL-1)	V/mL	c/(molL-1)	V/mL
I	25	5	0．1	10	0．1	5
II	25	5	0．2	5	0．2	10
III	35	5	0．1	10	0．1	5
IV	35	5	0．2	X	0．2	Y

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【题目】（1）对于反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。

编号	改变的条件	生成SO3的反应速率
①	升高温度	___________
②	降低温度	___________
③	增大氧气的浓度	___________
④	使用催化剂	___________
⑤	压缩体积	___________