【题目】本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A. 《化学与生活》
(1) 营养均衡是保证健康的重要方面。某种食品的配料标签如图所示，根据该食品的配料填空。
①该食品配料中，富含糖类的物质是____。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是____。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是____。
(2) 材料是社会经济发展的物质基础。
①钢铁在生活中的应用十分广泛，在潮湿的空气中容易发生____腐蚀。
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 ____(填化学式)。____(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③聚氯乙烯塑料的结构简式为________，玻璃钢属于________(填“无机非金属材料”“功能高分子材料”或“复合材料”)。
(3)化学与技术的发展是解决环境问题的有效路径。
①减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制______(填“硝酸型酸雨”“硫酸型酸雨”或“光化学烟雾”)的形成；向燃煤中加入适量的____(填名称)可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②燃煤产生的CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式______________。工业上通常采用沉淀法除去废水中的重金属离子，需要控制废水的_____使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体。该项技术可大大降低燃煤烟气中SO2的含量，反应的化学方程式为____________________。
B.《有机化学基础》
(1) 有机物的结构决定了其所具有的性质。
①下列有机物不溶于水的是____(填字母)。
a. 乙醛 b. 乙醇 c. 乙酸乙酯
②下列化合物中，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应的是____(填字母)。
a. 福尔马林 b. 乙烯 c. 乙酸
③下列试剂中，可用于鉴别苯和甲苯的是____(填字母)。
a. 水 b. 溴水 c. 酸性KMnO4溶液
(2)水杨酸是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药，其结构为
。
①水杨酸苯环上的一氯代物有____种。
②水杨酸需密闭保存，其原因是__________。
③水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，所得有机产物的结构简式为______。
(3)化合物C是一种医药中间体，由甲苯制备化合物C的路线如下：
①A→B的反应类型是____。
②B分子中化学环境不同的氢原子有____种。
③D是
的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，苯环上的一氯代物有2种。则D的结构简式为________。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，写出生成化合物E的化学方程式_______________________。
【答案】小麦粉 防腐剂 疏松剂 电化学 SiO2 HF 
复合材料 硫酸型酸雨 石灰石(或石灰或生石灰) CO2＋NH3＋H2O===NH4HCO3 pH(酸度、酸碱度) 2CO＋SO2
S＋2CO2 c b c 4 容易被空气中的氧气氧化 
取代反应 4 
【解析】
A（1）熟记人体必需的六大营养素以及富含各类营养素的食物、食品添加剂及其作用；
(2)熟记各种材料的组成、性质、及应用。
（3）根据污染物的组成、性质、污染的处理方法来分析。
B（1）根据有机物的结构分析性质。
（2）根据水杨酸的结构分析。
(3)①甲苯侧链上的氢被氯原子取代；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是
的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称。
④B和
的羧基之间发生取代反应。
A（1）①该食品配料中，富含糖类的物质是小麦粉。
②该食品配料中，苯甲酸钠的作用是防腐剂。
③该食品配料中，碳酸氢钠的作用是疏松剂。
(2) ①钢铁中碳、铁、在潮湿的空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀；
②普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O，HF(填化学式)对玻璃有腐蚀作用，可用于在玻璃仪器上标注刻度及文字。
③CH2=CHCl聚合生成聚氯乙烯塑料，结构简式为
，玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称谓为玻璃纤维增强塑料，或称为玻璃钢，不同于钢化玻璃。玻璃钢属于复合材料。
(3)①SO2排放到空气中易形成酸雨，减少燃煤产生气体SO2的排放，能够有效控制硫酸型酸雨的形成；石灰石(或石灰或生石灰)能与SO2作用生成CaSO4，从而可减少燃煤烟气中的SO2排放。
②CO2用氨水吸收可得到氮肥碳铵(NH4HCO3)，方程式为CO2＋NH3＋H2O=NH4HCO3；重金属离子的氢氧化物溶解度一般比较小，控制废水的pH(酸度、酸碱度)可使重金属离子以氢氧化物的形式沉淀出来。
③工业上采用将CO在500 ℃、铝矾催化作用下还原SO2，反应得到两种产物，其中一种产物在常温下是固体，SO2还原后得到固体只能是S，反应的化学方程式为2CO＋SO2S＋2CO2 。
B①乙醛、乙醇均易溶于水，乙酸乙酯难溶于水，故选c；
②福尔马林是甲醛的水溶液，能与新制氢氧化铜悬浊液反应，乙酸含有羧基能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故选b；
③苯和甲苯均难溶于水，密度均比水小；苯和甲苯均能萃取溴水中有溴，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，苯不能，故选c；
（2）①
苯环上有4种不同的氢，水杨酸苯环上的一氯代物有4种；
②水杨酸需密闭保存，其原因是酚羟基容易被空气中的氧气氧化；
③酸性-COOH>碳酸>酚羟基>HCO3-，水杨酸与足量NaHCO3溶液反应，只有羧基反应，所得有机产物的结构简式为
；
(3)①甲苯侧链上的氢被氯原子取代，A→B的反应类型是取代反应；
②B分子中苯环上有3种氢，侧链上有1种，B分子中化学环境不同的氢原子有4种；
③D是的一种同分异构体，D分子中只有一种官能团，有N和O原子的基团应为硝基，苯环上的一氯代物有2种，说明结构对称，则D的结构简式为。
④B→C的反应中能生成化合物E，E和C的相对分子质量相同，B和的羧基之间发生取代反应，方程式为
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【题目】向NaOH和NaAlO2混合溶液中滴加NaHCO3溶液，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A. 加入的NaHCO3先与NaOH反应
B. b点和c点均有c(Na＋)＜2c(CO32－)＋c(HCO3－)
C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.125 mol·L－1
D. d点时：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】下列离子方程式，书写正确的是( )
A.盐酸与石灰石反应：CO32ˉ+2H+ = CO2↑+H2O
B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
C.氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3+3HCl
D.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42ˉ = BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【题目】离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
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【题目】按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
（1）A中现象是____________________，
（2）B中浓硫酸的作用是_______________
（3）C中发生反应的化学方程式为______________，
（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，
E中收集的气体是____________。
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【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质
，而在盐酸中生成浅绿色的
溶液。则在
、
、
中，具有氧化性的是_____________________。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。
①
________________________；
②
________________________；
③
________________________；
④
________________________。
（3）用双线桥表示此氧化还原反应：
_____________________
（4）题（2）的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5 mol还原剂被氧化，则转移的电子数为________。
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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）
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