Question

【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是_____________________。

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用双线桥表示此氧化还原反应：_____________________

（4）题（2）的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5 mol还原剂被氧化，则转移的电子数为________。

Answer 1

【答案】、 酸性、氧化性 酸性 氧化性、还原性 还原性、酸性

【解析】

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色的氯化铁，在盐酸中生成浅绿色的氯化亚铁，铁元素化合价都升高说明铁钉被氯气和氢离子氧化；

（2）①反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；

②反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化；

③反应2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；

④反应2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分氯元素的化合价升高，部分氯元素化合价没有变化；

（3）由化学方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，KMnO4是氧化剂，HCl中氯元素的化合价升高被氧化，HCl是还原剂，反应转移的电子数目为10e—；

（4）由化学方程式可知，2mol的KMnO4被还原，有10molHCl被氧化，转移10mol电子。

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色的氯化铁，在盐酸中生成浅绿色的氯化亚铁，铁元素化合价都升高说明铁钉被氯气和氢离子氧化，氯气和氢离子具有氧化性，氯离子的为氯元素的最低价态，只有还原性，则氯气、氢离子和氯离子中具有氧化性的是氯气和氢离子，故答案为：Cl2、H+；

（2）①反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中氢元素的化合价降低，体现其氧化性，反应中生成盐，还表现酸性，故答案为：氧化性、酸性；

②反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，HCl表现酸性；故答案为：酸性；

③反应2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中氢元素的化合价降低，氯元素的化合价升高， HCl即表现了氧化性，也表现了还原性，故答案为：氧化性、还原性；

④反应2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分氯元素的化合价升高，表现了还原性，部分氯元素化合价没有变化生成盐，还表现酸性，故答案为：还原性、酸性；

（3）由化学方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，KMnO4是氧化剂，HCl中氯元素的化合价升高被氧化，HCl是还原剂，反应转移的电子数目为10e—，用双线桥可表示为，故答案为：；

（4）由化学方程式可知，2mol的KMnO4被还原，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，转移10mol电子，若有5 mol还原剂被氧化，转移5mol电子，则转移的电子数为5NA，故答案为：1:5；5NA。