【题目】(14分) 现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
_____________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
_________________ 。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol/L，则c(SO42－)＝________；
(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______________________________________。
【答案】1)减小（2分）
(2)NH3·H2O＋H＋== NH4＋＋H2O（2分） <（2分）
NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋（2分）
(3) 
mol·L－1（2分）
(4)c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) （2分）
【解析】
试题（1）氨水为弱碱，电离方程式为NH3.H2O
NH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体，增加了NH4＋的浓度，反应向逆反应方向进行，但加入NH4＋的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH4＋,故c(OH－) / c(NH3·H2O)变小。
（2）氨水为弱电解质，加入强电解质稀硫酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，故溶液显酸性，PH<7。
（3）[H＋]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-],而pH=7，即[H＋]=[OH-],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半。即a/2。
(4)生成的硫酸铵，为强酸弱碱盐，故溶液显酸性，又因NH4＋会发生水解，但只是少量一部分，综上有c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－) 。
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【题目】如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
A. 左侧电极上发生氧化反应
B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D. 电解饱和食盐水的离子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【题目】（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质
，而在盐酸中生成浅绿色的
溶液。则在
、
、
中，具有氧化性的是_____________________。
（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质。
①
________________________；
②
________________________；
③
________________________；
④
________________________。
（3）用双线桥表示此氧化还原反应：
_____________________
（4）题（2）的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5 mol还原剂被氧化，则转移的电子数为________。
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【题目】Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO
在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是________________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______________________(用离子方程式表示)。
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【题目】一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用
溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比
________。
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【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO
、OH－、Cl－、CO
、Xn-(n=1或2)中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_____和_____。
（2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．CH3COO－ C．SO
D．HCO
（3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式____________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_____________。
（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为___________________________________________。
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【题目】铜在生活中有广泛的应用。CuCl2和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl2固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO4溶液
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－
[CuCl3]2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）
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【题目】实验室用密度为1.19 g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______。
(2)欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.4 mol/L盐酸。
①需量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②该配制实验中所需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_____________。
③用上述浓盐酸配制0.4 mol/L盐酸，定容的操作是_____________________。
(3)配制500 mL 0.4 mol/L盐酸时,下列操作中会导致结果偏低的是____________(填序号)。
a.用量筒量取浓盐酸时仰视量筒的刻度
b.用量筒量取浓盐酸后洗涤量筒，并把洗涤液转入容量瓶中
c.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
d.将所配制溶液从容量瓶转移到试剂瓶中时，有少量液体溅出
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