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【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯:,下列有关说法正确的是

A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成,加成产物的一氯代物共有5

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

【答案】B

【解析】

A.乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应,不能发生加聚反应;而苯乙烯由于含有碳碳双键,所以能发生加聚反应和氧化反应,也能发生苯环上的取代反应,A错误;

B.苯乙烯能与溴水发生加成反应而是溴水褪色,而苯不能与溴水发生加成反应,因此不能使溴水因反应而褪色,故可以用溴水区分二者,B正确;

C.苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应,1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成,加成产物是乙基环己烷,在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子,所以其一氯代物共有6种,C错误;

D.饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构,通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上,由于苯分子是平面分子,所以乙苯分子中的8C原子可能在一个平面上;苯分子是平面分子,乙烯分子是平面分子,两个平面可能共平面,即8C原子在一个平面上,所以共平面的碳原子数最多都为8D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)在一定条件下可以进行如下反应:8H2O +5R2O8n+2Mn2+2MnO4+10RO42 + 16H+,又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8nn的值为_____________

2)在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反应中,______元素的化合价升高,被氧化;该反应中氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________;用双线桥法表示反应的电子转移的方向和数目________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:

(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH____________kJ·mol1

(2)一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NOCO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)0.1moln(NO)0.2moln(N2)a mol,且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8

①则该反应的平衡常数K____________。若保持温度及容器容积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入2a molN20.2molNO,平衡将____________(向左”“向右”)移动。

②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)

Av(CO2)生成v(CO)消耗

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

DNOCON2CO2的浓度均不再变化

E.单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N

③在t2时刻,改变某一外界条件,正反应速率的变化曲线如图所示:可能改变的条件是_____________________

(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气,写出阳极发生的电极反应式:________________________________________

(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采用的措施是__________

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充入N2

D.及时将CO2N2从反应体系中移走

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某弱酸溶液中存在电离平衡HAHA,下列叙述不正确的是

A. 溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(A)

B. 0.10 mol/LHA溶液中加水稀释,溶液中c(OH)增大

C. HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动

D. 常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数变小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:

2MnO+5H2C2O4+6H===2Mn2++10CO2↑+8H2O

学习小组的同学设计了如下步骤用滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体,将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL。

(1)上述步骤②中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_______。(填“是”或“否”)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验滴定达到终点的标志可以是________________________________

(3)通过上述数据,求得x________

讨论:①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。

②根据上述实验计算的数据可信性不强,为了提高实验的准确性,请写出改进方法______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于水解反应的是(

A. CO32+H2OHCO3+OH B. Fe3++3HCO3Fe(OH)3↓ +3CO2

C. A1O2+HCO3+H2OAl(OH)3↓+CO32 D. Al3++3A1O2+6H2O4Al(OH)3

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【题目】下列元素在自然界中存在游离态的是

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:Na2CO3NaHCO3HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).
(2)向中加入少量氯化铵固体,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若将的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积________的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=________.

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【题目】能证明CH4的结构为空间正四面体而不是平面正方形的事实是)

A.CH3Cl的结构只有一种B.CH2Cl2的结构只有一种

C.CHCl3的结构只有一种D.CHCl4的结构只有一种

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