【题目】下列说法正确的是( )
A. 表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中含大量
B. 可知平衡常数很大,反应趋于完全
C. 为一种高分子结构片断,可知该高分子的结构简式为
D. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化无关
【答案】B
【解析】
A.a点所示pH接近12,显强碱性,碱性环境中铝离子会先生成氢氧化铝沉淀,后转化为偏铝酸根,故a点溶液中存在的含铝微粒为偏铝酸根,故A错误;
B.图象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)= (10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常数K=====1014,反应趋于完全,故B正确;
C.该高分子化合物由对甲基苯酚与甲醛缩合生成,则高分子的结构简式为,故C错误;
D.根据图象可知,反应①中正反应的活化能较小,反应②中正反应的活化能较大,则反应①比反应②的速率快,故D错误;
故答案为:B。
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【题目】室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
实验编号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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【题目】空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是
A. 石墨电极作正极,发生还原反应
B. 铂电极的电极反应式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2↑+50 H+
C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D. 每消耗5.6 L O2,电路中通过1 mol电子
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【题目】处于同一周期的A,B,C,D四种短周期元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中,正确的是( )
a.元素的非金属性依次增强
b.元素的电负性依次减小
c.元素的第一电离能依次增大
d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
A.adB.bdC.acD.cd
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【题目】实验室用下图装置完成表中的四个实验,不能达到实验目的的是
实验装置 | 实验目的 | 试剂X | 试剂Y | |
A. | 检验C2H5Br消去反应后的气体产物 | 水 | 酸性KMnO4溶液 | |
B. | 检验C2H5OH消去反应后的气体产物 | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 | |
C. | 比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 | NaOH溶液 | 苯酚钠溶液 | |
D. | 检验制取乙炔时的气体产物 | CuSO4溶液 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】下列说法全部正确的一组是( )
①CH3—CH=CH2和环己烷的最简式相同
②乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下,11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
⑦分子式为C9H12的苯的同系物,若苯环上只有一个取代基,则其一溴代物有11种
⑧欲除去乙烷中混有的乙烯,可选用酸性KMnO4溶液洗气
A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥
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【题目】现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 |
D原子的第一至第四电离能分别是: Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ;Ⅰ; |
E原子核外所有p轨道全满或半满 |
F在周期表的第8纵列 |
(1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。
(2)元素的电负性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的电负性。
(3)基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有__________个方向。
(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。
A. B.
C. D.
(5)基态离子核外电子排布式为_____________。
(6)元素铜与镍的第二电离能分别为:,,原因是_________。
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【题目】国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中,其中三种是我国学者发现的,Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图),有关说法正确的是( )
A.锰价电子排布为3d74s0
B.Bi是d区金属
C.该晶体的化学式为MnBi
D.该合金堆积方式是简单立方
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【题目】20℃时,将足量的BaSO4固体溶于50mL水中,充分搅拌,慢慢加入Na2CO3固体,搅拌,溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是
A. 20℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲线BC段内,c(CO32-):c(SO42-)=25
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