【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 | 起始浓度/（mol·L－1） | 反应后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
【答案】B
【解析】
A、两者是等体积等浓度混合，应是恰好完全反应，溶质是KA，反应后溶液显碱性，说明HA是弱酸，A－发生水解，A－＋H2O
HA＋OH－，离子浓度大小顺序是c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故A说法正确；B、根据电荷守恒，有c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，则有c(OH－)=c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)=Kw/10－9mol·L－1，故B说法错误；C、因为HA是弱酸，反应后溶液显中性，溶质为HA和KA，因此HA的浓度应大于0.2mol，根据物料守恒，c(A－)＋c(HA)>0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，故C说法正确；D、根据电中性，c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)，c(K＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(K＋)=c(A－)> c(H＋)=c(OH－)，故D说法正确。
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【题目】25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①
B. 等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性
C. 等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④
D. 等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D. W是所在周期中原子半径最小的元素
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【题目】根据要求完成下列各小题：
Ⅰ.（1）理论上稀的强酸、强碱反应生成1mol H2O（l）时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________ 。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：苯在计算键能时，此处可看作为
， 
+H2（g）
化学键 | C—H | C—C | C=C | H—H |
键能/kJ·mol－1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。
Ⅱ.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
（2）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
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【题目】为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )
①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa
A．①② B．③
C．③④ D．④
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【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)正反应是吸热反应
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.在
、101KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为
，则
的
B.已知
的
，则所有含固体的溶液中，都有
，且
C.已知：
的键能
，
的键能
，
的键能
， 
的键能
，则反应
(g)+3H2(g)→
(g)的焓变为：
D.碳酸氢钠溶液中存在：
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【题目】氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极反应是O
＋4OH
－4e＝2HO
C.总反应方程式为2H＋O＝2HO
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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