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    【题目】氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

    A.a极是负极，该电极上发生氧化反应

    B.b极反应是O＋4OH－4e＝2HO

    C.总反应方程式为2H＋O＝2HO

    D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    【答案】B

    【解析】

    A. 氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

    B. 通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH，故B错误；

    C. 氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正确；

    D. 氢氧燃料电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是

    A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1

    B.根据C(石量，s)=C(金刚石，s) H>0 可知石墨比金刚石稳定

    C.根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃烧热为241.8kJmol-1

    D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+ O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（mol·L－1）

    反应后溶液的pH

    c（HA）

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是

    A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=mol/L

    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1

    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A.HF是卤族元素的氢化物中沸点最高的，因为HF分子间存在氢键，所以也是同族元素氢化物中沸点最高的

    B.NaCl与浓硫酸加热可制得HCl，推测NaI与浓硫酸加热可制得HI

    C.因为AgCl、AgBr、AgI均难溶，推测AgF也难溶于水

    D.由于还原性，推测还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，向的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的，则该溶液中

    B.根据下表中有关共价键的键能：

    共价键

    键能

    348

    610

    413

    436

    可以计算出反应：的

    C.一定量的复盐溶液中逐滴加入溶液，在某一时刻，反应的离子方程式可能是

    D.已知：，，向该温度下的饱和溶液中加入一定量的硫酸钠或氯化钡固体后使增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。下列说法正确的是

    A.正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-

    B.正极反应Cl2 +2e- +2Ag+=2AgCl

    C.放电时右侧盐酸的浓度变大

    D.当电路中转移0.01 mol e-时，析出沉淀1.08g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.可以根据和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B.常温下，同浓度的与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C.等物质的量浓度的溶液和溶液，后者的大

    D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，、、、等离子可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是　　

    A. 结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以

    B. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大

    C. 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大

    D. 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4，下列说法正确的是

    A. 该电池充电时，锂极与外电源的负极相连

    B. 该电池放电时，Li+向负极移动

    C. 该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+

    D. 若放电时转移 0.2 mol 电子，则消耗锂 1.4x g

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