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    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A.SO2的摩尔质量是64g
    B.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
    C.1molSO2的质量是64g/mol
    D.常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

    【答案】B
    【解析】A．1molSO2的质量是64g，SO2的摩尔质量是64g/mol，A不符合题意；

    B．根据N=nNA可知，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，B符合题意；

    C．SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2的质量是64g，C不符合题意；

    D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol SO2的体积大于22.4L，D不符合题意；

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I（化学反应原理）

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：

    （1）甲池中铁作______极，乙池中铁作_______极。

    （2）甲池中铁电极反应__________________，碳电极反应________________。

    （3）乙池中总反应化学方程式__________________。

    II（化学与生活）

    材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

    （1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号）

    ①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷

    （2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于______(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式______。

    （3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_____反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是（　　）
    A.氧元素的得与失
    B.化合价的升降
    C.电子的得失或偏移
    D.分子中原子重新组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)现有下列十种物质：① H2O、② 空气、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于氧化物的是_________，属于酸的是_____，属于碱的是_________，属于盐的是_____。

    (2)用化学用语填空：

    氯原子的结构示意图_____；Na2O2中氧元素的化合价为_____；5个磷酸根离子_____；

    (3)NH4+的摩尔质量为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。

    已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

    ②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；

    ③H2O2沸点150℃

    （1）仪器C的名称是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是_____________________和___________________________。

    （2）该装置不完善的方面是________________________。

    （3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因，空气流速过慢时，___________；空气流速过快时，________________。

    （4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：

    ①_____________________________（用离子方程式表示）

    ②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

    （5）NaClO2纯度测定：

    ①准确称取所得NaClO2样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；

    ②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. B为电池的正极，发生还原反应

    B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

    C. A极的电极反应式为:

    D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

    B. Na2O中阴、阳离子的个数比为1∶1

    C. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

    D. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a<b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+转化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

    A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
    D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

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