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    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A.Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣
    B.H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+
    D.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．Mg2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；

    B．H+、Ca2+与CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

    C．HCO3﹣、OH﹣、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；

    D．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；

    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（　　）
    A.SO2的摩尔质量是64g
    B.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
    C.1molSO2的质量是64g/mol
    D.常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

    A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

    B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

    C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

    D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 该有机物的分子式为C21H24O4

    B. 该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键

    C. 该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1

    D. 1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（　　）
    A.豆浆
    B.NaCl
    C.蔗糖
    D.稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。

    （2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。

    （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。

    （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。

    ① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。

    ② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

    已知：①Ga性质与铝相似。

    ②lg2=0.3，lg3=0.48。

    ③如下表所示。

    Zn(OH)2

    Ga(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.6×10-17

    2.7×10-31

    8×10-16

    2.8×10-39

    （1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。

    （2）滤渣1的成分为________________________。

    （3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。

    （4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。

    （5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。

    （6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

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