Question

【题目】(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

Answer 1

【答案】C

【解析】由已知数据分析可得，HC2O4-的水解程度小于CH3COO-的水解程度， HC2O4-对NH4+水解的促进作用小于CH3COO-，故c(NH4+)前者大于后者，A错误；水解过程吸热，因此将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，促进了K2C2O4水解，c(C2O42_)减小，c(K+)不变，所以 增大，B错误；0.1mol·L-1的K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22，则生成KCl和H2C2O4，且c(H+)=10-1.22mol/L，已知，，所以，由质子守恒可得c(H+)+ c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Cl-)+3c(OH-)，所以，C正确；根据电离平衡常数可知：酸性：H2C2O4> HC2O4-> CH3COOH，因此向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-；D错误；正确选项C。