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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

    A. 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

    B. 1mol NaCl中所含电子总数为20NA

    C. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA

    D. 常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子。

    B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子。

    C. NO2和N2O4的最简式为NO2，计算46g NO2中的原子数。

    D. 常温常压下气体摩尔体积大于,22.4L /mol。

    A.每个NO2和CO2分子中含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA，A正确。

    B. NaCl由钠离子和氯离子构成，每个钠离子含有10个电子，每个氯离子含有18个电子，1mol NaCl中所含电子总数为28NA，B错误。

    C. NO2和N2O4的最简式为NO2，46g NO2中含有的原子总数N=nNA×3=×NA×3=×NA×3=3NA，C错误。

    D. 常温常压下气体摩尔体积大于22.4L /mol，常温常压下22.4L CO2的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA，D错误。

    答案为A。

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    【题目】对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是

    A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大

    B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大

    C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）

    D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变

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    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    (1)写出下列仪器的名称：a. __________，b. __________，c. ___________。

    (2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____________________________。（填序号）

    (3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_______________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镓是制作高性能半导体的重要原料。在工业上经常从锌矿冶炼的废渣中回收镓。已知锌矿渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前综合利用锌矿渣的流程如下：

    已知：①Ga性质与铝相似。

    ②lg2=0.3，lg3=0.48。

    ③如下表所示。

    Zn(OH)2

    Ga(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    1.6×10-17

    2.7×10-31

    8×10-16

    2.8×10-39

    （1）写出Ga的原子结构示意图______________________________。

    （2）滤渣1的成分为________________________。

    （3）加入H2O2的目的( 用离子方程式和适当语言回答) ____________________________________。

    （4）室温条件下，若浸出液中各种阳离子的浓度均为0.01mo/L且某种离子浓度小于1×10-5 mol/L即认为该离子已完全除去，问操作B调节pH的范围是________________________。

    （5）操作C中，需要加入氢氧化钠溶液，其目的是_____________________ (用离子方程式解释)；能否用氨水代替NaOH溶液，为什么? ________________________；如何检测Fe(OH)3洗涤干净? ________________________。

    （6）在工业上，经常用电解NaGaO2溶液的方法生产Ga，写出阴极的电极反应方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    B.醋酸铵是含有极性键的共价化合物

    C.离子化合物中不可能含有非极性共价键

    D.二氯甲烷分子为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示。下列说法错误的是

    已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；

    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH4e= O2↑+2H2O

    B. 为了提高镍的产率，电解过程中需要控制废水的pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

    C. 氯化钠溶液D. 铝

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    ①Na2CO3______________；

    ②H2SO4______________；

    ③KHSO4_____________。

    （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2018·天津市十二重点中学毕业班联考)已知：25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表电离平衡常数，pK = -1gK。下列说法正确的是

    A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

    B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃， 减小

    C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

    D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）
    A.HCO3﹣→CO2
    B.MnO4﹣→Mn2+
    C.Fe2+→Fe3+
    D.Na2O2→O2

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