【题目】I（化学反应原理）
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒如图。若两池中均盛放氯化钠溶液，反应一段时间后，请回答下列问题：
（1）甲池中铁作______极，乙池中铁作_______极。
（2）甲池中铁电极反应__________________，碳电极反应________________。
（3）乙池中总反应化学方程式__________________。
II（化学与生活）
材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金尾材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于硅酸盐产品的是___________(填写序号）
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于______(填“纯净物”或“混合物”)。有些玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式______。
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_____反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_________。
【答案】 负 阴 Fe-2e-=Fe2+ O2+2H2O+4e-=4OH- 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ① 混合物 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 化合 【答题空10】Si3N4
【解析】（1）甲池是原电池，且是活泼的金属，铁作负极，乙池是电解池，电子从碳电极流出，碳电极是阳极，所以铁作阴极。（2）甲池中铁电极反应为Fe-2e-=Fe2+，碳电极反应是氧气得到电子，反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。（3）乙池是电解氯化钠溶液，氢离子和氯离子放电，则其中总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
II、（1）①光导纤维是二氧化硅制成的，不是硅酸盐，①正确；②水泥、③玻璃、④陶瓷均是硅酸盐产品，答案选①；（2）玻璃属混合物。氢氟酸与二氧化硅反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（3）高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，因此该反应属于化学反应基本类型中的化合反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，由于N元素是－3价，则根据正负价代数和为0可知氮化硅的化学式为Si3N4。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂．
Ⅰ．测定中和热．
写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________________________
（中和热数值为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定，但实验数值小于57.3kJ/mol，原因不可能是_______________（填序号）．
A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验装置保温、隔热效果差
Ⅱ．酸碱中和滴定．
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_________________。
（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。
（3）下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
滴定终点的判断__________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D都是中学化学中的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，A是一种强碱，C为厨房中的用品，在—定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水己略去)。下列有关B、C的说法正确的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鉴别B、C两种溶液
B. 分别取等质量的B、C两种固体与等体积等浓度盐酸反应，产生气体的速率一样
C. 取agB、C的混合物充分加热，固体质量减重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
D. 取a gB、C的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体碱石灰完全吸收，增重bg，由此可计算出混合物中B的质量分数
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
（1）写出D基态原子的价电子排布图__________，F基态原子的外围电子排布式________。
（2）下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2>CO2
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N2与CO为等电子体，结构相似
D.稳定性:H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
（3）F元素位于周期表中_____区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+，该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_________。
（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。
（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是
A. 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同
B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色
C. 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2
D. 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于SO2的叙述中，正确的是（ ）
A.SO2的摩尔质量是64g
B.1molSO2中所含分子数约为6.02×1023
C.1molSO2的质量是64g/mol
D.常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L
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