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【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步电解制取二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。

请回答下列问题:

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

(2) 加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理: 。(结合离子方程式解释)

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是

极(填“a”或“b”),生成EMD的电极反应式是

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是 (填字母序号)。[来源

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn极

【答案】(1)加快反应速率,充分接触 (2分)

FeS2+4MnO2+8H+=4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O(2分)

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去。(写出一个离子方程式给1分,两个离子方程式2分,文字表述1分,共3分)

(3)b(2分)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+(3分)

(4)BC(2分)(漏选给1分,有错选不给分)

【解析】

试题分析:(1)将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热,加热温度升高,反应速率加快,搅拌可以使反应物充分接触;FeS2反应生成Fe2+、S、SO42-,S元素的化合价升高8价,MnO2中Mn元素的化合价降低2价,则FeS2与MnO2的计量数之比为1:4,结合原子守恒得到方程式为:FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O;

(2)在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CaCO3后,由于CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq),CO32-+2H+═CO2↑+H2O,溶液中氢离子浓度减小,使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动,因此Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而被除去;

(3)锰离子在阳极失电子生成二氧化锰,b极与正极相连为阳极,所以二氧化锰在b极生成;其电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+

(4)A.锌锰干电池不能充电,完全放电后不能再使用,属于一次电池,故A错误;B.原电池装置是向外提供电能的装置,其能量转化为化学能转化为电能,故B正确;C.正极上二氧化锰得电子发生还原反应,电极反应式为MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-,故C正确;D.电子从负极沿导线流向正极,而电流从正极沿着导线流向负极,则电子由Zn极经外电路流向MnO2,故D错误;故答案为BC。

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