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    【题目】下列相关反应的离子方程式书写正确的是

    A. Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO＋2NH4＋＋H2O

    B. 钠与水反应：2Na+2H+═2Na++H2↑

    C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

    D. Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO═HCO

    【答案】D

    【解析】

    A．一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故A错误；

    B．钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，NaOH完全电离，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

    C．往NaOH溶液中投入铝粉，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C错误；

    D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸，离子方程式：H++CO32-═HCO3-，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。

    （2）该反应的正反应为____________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______________℃。此温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为__________。

    （4）在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L ，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L, c(H2O)为3mol/L，则正、逆反应速率的比较为υ正________υ逆 。（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为正值

    B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小

    D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2 + H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

    A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

    C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

    (1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

    漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

    漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。

    (2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    ①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

    ②c过程中的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：

    实验序号

    实验内容

    实验结果

    a

    加AgNO3溶液

    有白色沉淀生成

    b

    加足量NaOH溶液并加热

    收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）

    c

    加足量BaC12溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量

    第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g

    试回答下列问题：

    （1）该混合物中一定不存在的离子是______________________。

    （2）试写出实验b发生反应的离子方程式_______________________。

    （3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：

    阴离子符号

    物质的量浓度（mol·L—1）

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

    （4）判断混合物中是否存在K+，如果不存在，请说明理由，如果存在，请求出C（K+）的取值范围？______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ；

    （2）由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

    则由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为____________。

    （3）在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，v(N2O4)=_______________________，

    （4）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_______min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：（提示：SiO2为难溶于盐酸的固体）

    请回答下列问题：

    （1）固体a的化学式为________。

    （2）在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。

    （3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。

    （4）0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。

    （5）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类说法正确的是( )

    A.纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质

    B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐

    C.氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物

    D.冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液

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