Question

【题目】天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液吨进行处理 （假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）
（2）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）2mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%）

Answer 1

【答案】
（1）1
（2）5×103
【解析】解：（1）使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3 ， 设消耗的H2O2为x；

H2O2 +	NaCN+H2O═NaHCO3+NH3 ，
34	46
x	0.49吨

x=0.34吨，则质量分数为34%的H2O2溶液为 =1吨；
所以答案是：1；（2）0.49吨 NaCN物质的量为n= = =10﹣4mol，H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3反应中消耗1molNaCN转移2mol电子，则共转移2×10﹣4mol电子，

Ca（ClO）2～～～～	e﹣
1mol	4mol
xmol	2×10﹣4mol

解得x=5×103mol；
所以答案是：5×103 ．