【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下。
(1)溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，其目的是__________________。
(2)氧化:加热搅拌条件下加入NaC1O3，其作用是_______________________________。
(3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。写出该反应的化学方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________。
(6)灼烧:准确称取所得CoC2O4固体2.205g，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205g，写出该氧化物的化学式_________________________。
【答案】 提高钴元素的利用率(或减少钴的损失) 将Fe2+氧化成Fe3+ 3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑(写成离子方程式不扣分) 取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净 防止因温度降低而析出CoCl2晶体 Co3O4
【解析】本题考查工艺流程。主要涉及的考点为化学方程的书写、离子的检验、沉淀的洗涤、对图象的分析处理等。(1)将滤渣洗涤2~3次，洗液与滤液合并，提高钴元素的利用率；（2）加入NaC1O3，亚铁离子被氯酸根离子氧化成铁离子，其反应为：可知离子方程式为：6Fe2++6H++ClO3-═6Fe3++Cl-+3H2O；(3) 生成硫酸铁与碳酸钠发生双水解得到黄钠铁矾，化学反应方程式为：3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5Na2SO4+6CO2↑；（4）洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，如：Cl—、SO42—等。检验沉淀是否洗涤干净的操作是：取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净，否则没有洗净；(5) CoCl2的溶解度曲线可知，随温度的升高，CoCl2的溶解度增大，所以趁热过滤，防止温度降低氯化钴析出；(6) CoC2O4的质量为2.205g，n(CoC2O4)＝
=0.015mol，该氧化物中m(Co)＝0.015 mol×59 g·mol－1＝0.885 g，m(O)＝1.205g g－0.885 g＝0.32 g，n(Co)∶n(O)＝0.015mol∶
＝3∶4，故氧化钴化学式为Co3O4。
新思维寒假作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:
(1)高铁电池的负极材料是____。
(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。
(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自然界中氯化钠是由
与
和
所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含
的质量为( )
A. 1.75g B. 1.85g C. 5.25g D. 5.55g
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【题目】根据下表中的信息分析回答问题：
元素 | 元素或由元素组成的物质性质 |
A | 单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
B | 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 |
C | 金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体 |
D | 单质在空气中体积分数最大 |
E | 固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。 |
F | 相同条件下气体密度最小 |
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒，请回答：
（1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______；（填离子符号）
（2）D是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，D的结构式是_______________；
（3）向含B微粒溶液中加入含F微粒溶液，先出现白色沉淀，继续加入含F微粒溶液沉淀溶解，写出该过程的离子方程式__________________________________
（4）向含E微粒溶液中加入含F微粒溶液，并加热生成 C和D，写出该离子方程式____________________。
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【题目】直接排放含SO2会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
（1）装置A中反应的离子方程式为___________________________________。
（2）选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是___________________。正确的连接顺序是：A→C→___________→尾气处理（填字母）顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是__________________________。
（3）将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3：
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________。
②写出装置A中发生反应的化学方程式___________________________________。
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝____mol·L-1。(已知：IO3-＋5I-+6H+= 3I2＋3H2O， 2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的叙述正确的是
A. 反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C. 反应③为取代反应，有机产物是一种烃
D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为每个苯分子含有三个碳碳双键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 ．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3 ， 方法是： ， 离子方程式： ．
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