Question

【题目】研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。

（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3

则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=_______________（用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 [Cu(NH3) 2] AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC溶液的措施是________________；

（3）用天然气制取H2的其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示：压强P1_____P2（填 “大于”或“小于”），理由是____________________，压强为P2时，在Y点：v(正)_________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10﹣4，NaNO2溶液中存在平衡NO2- +H2O HNO2 +OH- 其水解平衡常数Kh=5.0×10﹣11 则该温度下水的离子积常数KW=______。

Answer 1

【答案】 2△H3-△H1-△H2 加热 小于 正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小 大于 4.8×10-14

【解析】

（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3

2×③-①-②得，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2，根据此进行分析。

（2）根据[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0，该反应为放热反应，升温，平衡向逆向移动进行解答。

（3）温度一定时，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡。

（4）依据亚硝酸根离子水解平衡常数表达式变式计算分析。

（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2

③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3

2×③-①-②得，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2，故答案为：2△H3-△H1-△H2 。

（2）[Cu(NH3) 2] AC（aq）+NH3(g)+CO(g) [Cu(NH3)3] AC CO(aq) △H<0，该反应为放热反应，升温，平衡向逆向移动，可以将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3) 2] AC，故答案为：加热。

（3）温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小，故压强P1<P2；理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；Y点甲烷转化率小于同温同压下平衡时转化率，故Y点向正反应进行建立平衡，则v(正)>v(逆)，故答案为：小于；正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，CH4的转化率减小；大于。

（4）NO2- +H2O HNO2 +OH-，Kh=c(HNO2) c(OH-)/ c(NO2-)= [c(HNO2) c(OH-)/ c(NO2-)]×c(H+)/c(H+)，则KW= Kh×Ka=5.0×10﹣11×9.6×10﹣4=4.8×10-14，故答案为：4.8×10-14。