Question

【题目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序号逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，回答下列问题：

（1）E的氢化物的电子式为_____，D的氢化物分子中键角为_____，Y的氢化物的结构式为_____，X的氢化物沸点_____Z的氢化物沸点（填“高于”或“低于”）。

（2）D和Y形成的化合物，其分子的电子式为_____，空间构型为_____形，为_____（填“极性”或“非极性”）分子。

（3）取上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，试写出其中的任意一种的化学式_____。

Answer 1

【答案】 109°28′ H﹣S﹣H 高于 直线形 非极性 NH4Cl

【解析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，形成正四面体结构的氢化物是CH4、SiH4，形成三角锥型的氢化物是NH3、PH3，形成折线形的氢化物是H2O、H2S，形成直线型结构的氢化物是HCl、HF，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是CH4，E的氢化物是NH3，X的氢化物是HF，Y的氢化物是H2S，Z的氢化物是HCl，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、F、S、Cl元素，以此解答该题。

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、直线形、折线形、直线形，形成正四面体结构的氢化物是CH4、SiH4，形成三角锥型的氢化物是NH3、PH3，形成折线形的氢化物是H2O、H2S，形成直线型结构的氢化物是HCl、HF，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是CH4，E的氢化物是NH3，X的氢化物是HF，Y的氢化物是H2S，Z的氢化物是HCl，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、F、S、Cl元素，

（1）E的氢化物是NH3，氨气的电子式为，D的氢化物是CH4，键角为109°28′，Y的氢化物是H2S，结构式为H﹣S﹣H，HF分子间存在氢键，沸点较高，

故答案为：；109°28′；H﹣S﹣H；高于；

（2）D和Y形成的化合物为CS2，电子式为，为直线形分子，结构对称，为非极性分子；

故答案为：；直线形；非极性；

（3）上述五种氢化物中的两种化合，能生成一种含有离子键、共价键和配位键的化合物，则为铵盐，可为NH4Cl等；

故答案为：NH4Cl。