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    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是

    A. Na与水反应时增大水的用量

    B. 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体

    C. Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    D. 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

    【答案】B

    【解析】

    影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积等等，以此解答该题。

    A．加水不能改变水的浓度，对反应速率没有影响，A错误；

    B．加入少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，B正确；

    C．常温下铁和浓硫酸发生钝化，即使加热反应生成的是二氧化硫，不会产生氢气，C错误；

    D．碳是固体，增加固体的用量，反应速率不变，D错误；

    答案选B。

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    【题目】古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

    A.食盐B.熟石灰C.明矾D.草木灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

    A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

    C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。碳酸镧可由 LaCl3 为原料来制备，整个反应在较低的pH条件下进行，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    （1）化学兴趣小组利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器 X 的名称为________；检验装置甲气密性良好的方法是___________。

    ②实验中 K1、 K2 打开的先后顺序为________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有____________。

    （2）碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧。

    ①为了高磷血症患者的安全，通常选用碳酸氢钠溶液，过程中会发生两个平行反应，其离子方程式为_______和____________。

    ②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是___________(任写一条)。

    ③T℃时，碳酸镧的溶解度为1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的电离平衡常数为 6.0×10-11。请计算反应 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常数 K=_________。

    ④利用手持技术测定溶液的 pH 从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明 bc 段变化的原因__________。

    （3）碳酸镧(式量为 458)质量分数的测定：准确称取15.0g产品试样，溶于10.0mL 稀盐酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。

    （1）该反应生成物中所含官能团的名称是_______；在一定条件下能发生______（填序号）反应。

    ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

    （2）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明：E的分子中含有2个甲基，且没有支链，试回答：

    ①有关C的说法正确的是_____________（填序号）。

    a．分子式为C6H10O2

    b．C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu（OH）2反应可得 4 mol Cu2O

    c．C具有氧化性，也具有还原性

    d．由D催化氧化可以得到C

    ②写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型。

    A→B：____________________________________________，_____________；

    D→E：____________________________________________，_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。

    （1）写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________；

    （2）根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：________、________、________；

    （3）蜂胶的分子式为C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为________。

    （4）已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X.Y、Z、W四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. 四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

    B. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种

    D. H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 1mol-CH3中含有的质子数为10NA

    B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

    C. 3.6gCO和N2的混合气体含中子数为1.8NA

    D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下：

    （已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

    请回答：

    （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。

    （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

    A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中

    B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中

    C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤

    D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中

    （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。

    （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。

    （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

    ①加入适量乙醇的优点有：

    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。

    ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。

    （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。

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