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    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

    B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

    C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

    D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

    【答案】D

    【解析】

    A. 碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，即碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，A正确；

    B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；

    C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，C正确；

    D. 碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到的二氧化碳质量前者小于后者，D错误。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

    实验编号

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.40mL

    第二次

    3.00mL

    21.10mL

    第三次

    0.20mL

    20.40mL

    第四次

    0.00mL

    18.20mL

    （1）滴定管在使用之前需要先_________，再洗涤和润洗

    （2）判断滴定终点的现象是____________________________________。

    （3）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1(小数点后保留两位有效数字)。

    （4）以下操作可能造成测定结果偏高的是_________（填写序号）。

    A.滴定前，碱式滴定管尖有气泡，滴定后消失

    B.滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

    C.滴定到终点读数时发现滴定管尖处悬挂一滴溶液

    D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

    E．未用盐酸溶液润洗量取用酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不能一步完成的是(　　)

    A. SiO2―→Na2SiO3 B. SiO2―→H2SiO3

    C. SiO2―→CaSiO3 D. H2SiO3―→SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能由化合反应得到的是（ ）

    A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是白色结晶，用做杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂及封闭胶泥的快干剂。在食品、牙粉和化妆品等制造中用作添加剂，也可用作氧化物阴极材料。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂。可作为水产养殖中广泛使用的供氧剂。

    （1）过氧化钙制备方法很多

    ①制备方法一：氢氧化钙与60%的过氧化氢在催化剂存在下反应而得，其化学方程式为_____________。

    ②制备方法二：利用反应CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O= CaO2·8H2O+2NH4Cl。在碱性环境中制取CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______________________； 该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是________________________。

    ③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2CaO(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如图所示：

    请回答下列问题：

    装置A中发生反应的化学方程式为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_________________。

    （2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。取加过一定量 CaO2·8H2O的池塘水样100.0mL，按上述方法测定水中的溶氧量，消耗0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL。滴定过程中使用的指示剂是 ___________；该水样中的溶解氧量(DO)为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年春天以来，内蒙古自治区降水较常年偏少、气温偏高。进入7月以后，全区过半地域最高温度超过30℃以上，中西部地区有17个站点，最高温度超过35℃，阿拉善盟极高温度达到40℃。旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

    （1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是______________________。

    （2）在由水电离产生的c(H+)=1×1014molL-1的溶液中①NH4+、A13+、Br-、SO42-；②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-；③K+、Ba2+、Cl-、NO3-；④K+、 Na+、HCO3-、SO42-四组离子中。一定可以大量共存的是______(填序号，下同)，可能大量共存的是_____________。

    （3）在下列中，水既不作氧化剂又不作还原剂是_____________(填序号)。

    A.Cl2+H2O- =HCl+HClO B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    C.CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    （4）将钠、钾分别投入有少量相同质量的稀H2SO4中，反应结束后，两种溶液的质量仍相等而金属均无

    剰余，则投入的钠、钾的质量比为_____________。

    （5）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，27.0mL NF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，

    写出反应的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解池的叙述不正确的是（ ）

    A.在电解池的阴极发生还原反应

    B.与电源负极相连的是电解池的阳极

    C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极

    D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2LNaCl、MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合溶液中，Na+的物质的量为mol，MgCl2的物质的量为mol，Cl﹣的物质的量为mol．
    （2）该混合溶液中含溶质的总质量为g．
    （3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为molL﹣1 ．

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