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    【题目】下列物质不能由化合反应得到的是（ ）

    A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS

    【答案】D

    【解析】

    A．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故A不选；

    B．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，为化合反应，故B不选；

    C．能够发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，故C不选；

    D．Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S，得不到CuS，故D选；

    故选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

    （4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为（ ）

    A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.很多鲜花和水果的香味来自于酯

    B.裂化、裂解、分馏均属于化学变化

    C.糖类和油脂在一定条件下均能水解

    D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是(　　)

    A. 加入少量NaOH固体 B. 加入少量CH3COONa固体

    C. 加入少量Na2SO4固体 D. 加入少量Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水

    B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定

    C. 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀

    D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华民族为人类文明进步做出巨大贡献。下列说法中不正确的是（ ）

    A.商代后期铸造出工艺精湛的铜合金司母戊鼎，铜属于金属晶体

    B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

    C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

    D.“文房四宝”中的砚台是用石材制作而成的，制作过程发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

    途径I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

    途径II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

    2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

    2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均为正值）

    请回答下列问题：

    ①判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

    ②b 与a、c、d的数学关系式是___________________ 。

    （2）甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

    ① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

    ② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

    ③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

    则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为______________________________________。

    （3）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    报据要求回答相关问题：

    ①写出甲中通甲醚一极的电极反应式______________________________。

    ②乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

    ③将0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积（标准状况）为______________ L，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需要加入固体的质量为_____________g 。

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