Question

【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

C.B的起始物质的量为0.02 mol

D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 若t1＝15 min，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率v＝＝＝0.004 mol·L－1·min－1，故A正确；

B. t4～t5阶段改变条件，正、逆反应速率都减小且仍相等，所以改变的条件应为减小压强，故B正确；

C. t0～t1阶段A的浓度变化为0.15 mol·L－1－0.06 mol·L－1＝0.09 mol·L－1，C的浓度变化为0.11 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝0.06 mol·L－1，反应中A与C的化学计量数之比为0.09∶0.06＝3∶2，根据t4～t5阶段改变压强平衡不移动可知，该反应的化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)，由A的起始物质的量为0.3 mol 和起始浓度为0.15 mol·L－1可知，容器的容积V＝＝2 L；由反应的化学方程式可知B的起始浓度为0.05 mol·L－1－＝0.02 mol·L－1，所以B的起始物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，故C错误；

D. t5～t6阶段A的物质的量减少了0.03 mol，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则当A的物质的量减少3 mol时，容器与外界的热交换总量为100a kJ，根据图像可知t5～t6阶段改变的条件应为升高温度，A的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1，故D正确；

答案为C。