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    【题目】下列有关物质结构的表述正确的是

    A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

    C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的结构示意图：

    【答案】C

    【解析】

    A．HClO中H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，达到稳定结构，均需要形成1对共用电子对，O原子最外层有6个电子，达到稳定结构，需要形成2对共用电子对，因此O原子分别和H、Cl形成1对共用电子对，电子式应为，A错误；

    B．SiO2是原子晶体，在其晶体中Si原子和O原子的比例是1：2，没有单独的SiO2分子，因此SiO2不是其分子式，B错误；

    C．CO2是直线型分子，且C原子半径比O原子半径大，其比例模型为，C正确；

    D．Cl为17号元素，最外层电子数为7，原子结构示意图应为，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式为：，它可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）1molA可以与___molNaHCO3反应，最多可以与___molNaOH反应，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：___。

    （2）由A生成B的反应类型为：___。

    （3）写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：___。

    （4）写出由A生成D所需的试剂及反应条件：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A g + 2Bg 3Cg + nDg ，开始时 A 为 4mol，B 为 6mol，5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，D 的化学反应速率vD = 0.2mol L1 min1 ，请回答：

    （1）5min 末A 的物质的量浓度为_____，

    （2）前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____，

    （3）前 5min 内A 的转化率为_____，

    （4）化学方程式中 n 的值为_____，

    （5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1

    ③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1

    其中反应速率最快的是_____（填编号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组比值为1∶2的是(　　)

    A.0.1mol·L-1与0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

    B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

    C.pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D.pH=3的H2SO4与CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种金属冶炼方法中，不能制得相应金属的是

    A. 加热氧化汞B. 氧化铁和铝粉高温共热

    C. 电解熔融氯化钠D. 高温煅烧碳酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是(　　)

    A.芥子醇的分子式是C11H12O4

    B.芥子醇能发生水解反应

    C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

    D.1 mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3 mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：

    (1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为______。

    (2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。

    ①反应：Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度，有关反应的离子方程式为______。

    ②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。

    (3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是______。

    (4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______

    (5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe2O3产品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )

    A.NH3NOHNO3

    B.浓盐酸Cl2漂白粉

    C.Al2O3AlCl3(aq) 无水AlCl3

    D.葡萄糖C2H5OHCH3CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是(　　)

    A.若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·min－1

    B.t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强

    C.B的起始物质的量为0.02 mol

    D.t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)　ΔH＝＋100a kJ·mol－1

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