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【题目】如图为实验室制氯气的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)写出MnO2和浓盐酸反应的化学方程式___________

(2)A仪器的名称是___________;浓硫酸的作用___________

(3)NaOH溶液的作用:___________;写出相关反应的化学方程式___________

【答案】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑圆底烧瓶 干燥Cl2(吸收水蒸气)尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气,利用饱和食盐水除去氯化氢,浓硫酸干燥氯气,利用向上排空气法收集氯气,氢氧化钠溶液吸收氯气,据此解答。

1MnO2和浓盐酸在加热的条件下发生氧化还原反应生成氯气,反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。

2A仪器的名称是圆底烧瓶,生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气,饱和食盐水吸收氯化氢,浓硫酸吸收水蒸气,起干燥Cl2的作用。

3)氯气有毒,需要尾气处理,NaOH溶液的作用是吸收氯气,防止污染空气,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就,科学家在能量的转化,航天器的零排放作出了很大的努力,其中为了达到零排放的要求,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,设计了一种装置(如图)实现了能量的转化,总反应方程式为2CO2=2CO+O2。关于该装置下列说法正确的是( )

A. 装置中离子交换膜为阳离子交换膜

B. 反应完毕,电解质溶液碱性减弱

C. N型半导体为阳极,P型半导体为阴极

D. CO2参与X电极的反应方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,在“H2A—HA-—A2-的水溶液体系中,H2AHA-A2- 三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2AHA-A2- 的溶液中,加入少量NaOH固体,αHA-)一定增大

B. 将等物质的量的NaHANa2A混合物溶于水,所得溶液中αHA-A2-

C. NaHA溶液中,HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D. 在含H2AHA-A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则αH2A)与αHA-)不一定相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列结构的物质:①CH3(CH2)3CH3

②CH3CH2CH2CH2CH3

③CH3CH2CH2CH2CH2CH3

其中,属于同系物的是________;属于同分异构体的是__________;属于同种物质的是________。

A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲管中吸入10 mL CH4,同温同压下乙管中吸入50 mL Cl2,将乙管气体推入甲管中,将注射器用日光照射一段时间。

(1)下列是某同学预测的实验现象:

①气体最终变为无色;

②实验过程中,甲管活塞向内移动;

③甲管内壁有油珠;

④产生火花。

其中正确的是

(2)甲管中发生的化学反应类型为

(3)反应后,甲管中剩余气体最好用下列的 吸收。

A. B.氢氧化钠溶液

C.硝酸银溶液 D.饱和食盐水

(4)反应后,若将甲管中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管中会观察到 ,若用pH试纸测量甲管中溶液的酸碱性,可观察到pH试纸变 色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一10 L的密闭容器中充入SO2O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。测得4 min内,O2的物质的量由开始的18 mol降到14 mol,再过t min,O2的物质的量变为10 mol。求:

(1)4 min末SO3的浓度。

(2)4 min内用SO2表示的反应速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:

实验序号

锌的质量/g

锌的状态

c(H2SO4)/mol·L-1

V(H2SO4)/mL

反应前溶液的温度/℃

其他试剂

1

0.65

粒状

0.5

50

20

2

0.65

粉末

0.5

50

20

3

0.65

粒状

0.5

50

20

2滴CuSO4溶液

4

0.65

粉末

0.8

50

20

5

0.65

粉末

0.8

50

35

2滴CuSO4溶液

(1)在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定 进行判断,其速率最快的是 (填实验序号)。

(2)实验1和2表明 对反应速率有影响;实验1和3表明 对反应速率有影响。

(3)进行实验2时,小组同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是 ,其原因是

②2~4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)v(H2SO4)= mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是反应:2SO2+O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。

压强

转化率

温度

0.1MPa

0.5MPa

1MPa

10MPa

400℃

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%

500℃

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%

600℃

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%

试回答下列问题。

(1)关于可逆反应的限度,你能得出什么启示?

________________________________________。

(2)提高该化学反应限度的途径有:_____________________。

(3)要实现SO2的转化率为93.5%,需控制的反应条件是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,将0.1 mol/L NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1 mol/L HA溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

其中不正确的是 ( )

A. 点:由水电离出的c(H+)=1×10-3mol/L

B. 点:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 点:c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

D. 点加入NaOH溶液的体积小于20.00mL

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