Question

【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大

B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA-）=α（A2-）

C. NaHA溶液中，HA-的水解能力大于HA-的电离能力

D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）与α（HA-）不一定相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 在含H2A、HA－和A2－的溶液中，当α（HA－）较大时，加入少量NaOH固体，因HA－与OH－反应生成A2－和H2O，会使α（HA－）减小，故A错误；B. 由图可知，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液的pH小于7，则HA－的电离程度大于HA－和A2－的水解程度，所以α（HA－）＜α（A2－），故B错误；C. 由图可知，当HA－浓度远大于其它溶质时，溶液的pH小于7，呈酸性，说明HA－电离出的氢离子浓度远大于其水解出的氢氧根离子浓度，所以HA－的水解能力小于其电离能力，故C错误；D. 在只含H2A、HA－和A2－的溶液中，根据电荷守恒有：c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，若c(H2A)+2c(A2－)+c(OH－)=c(H+)，则c(H2A)和c(HA－)相等，α（H2A）与α（HA－）也相等，但是溶液中可能还有其他阳离子，所以α（H2A）与α（HA-）不一定相等，故D正确；答案选D。