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    【题目】化学与科学研究、工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系。下列有关说法中正确的是

    A.石灰石可用于炼铁、制水泥、制玻璃

    B.使用苯代替酒精擦拭手机屏幕

    C.同位素示踪法、红外光谱法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一

    D.针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学的核心

    【答案】A

    【解析】

    生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；石灰石还是炼铁的一种原料造渣材料，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到石灰石，故A正确；

    B.由于苯有毒，所以不能使用苯代替酒精擦拭手机屏幕，故B错误；

    C.红外光谱法用来测定物质结构，确定官能团的存在，不能用于研究反应历程，故C错误；

    D.选用含氯消毒剂的处理方法不符合绿色化学的核心，故D错误；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是

    A.W和R形成的化合物属于共价化合物

    B.元素R与氢形成的化合物有很多种

    C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应

    D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

    试剂

    钠

    溴水

    NaHCO3溶液

    现象

    放出气体

    褪色

    放出气体

    A. CH2═CH﹣CH2﹣OHB.

    C. CH2═CH﹣COOHD. CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A. 表示质子数为6、中子数为8的核素

    B. 甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物

    C. C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同

    D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

    完成下列填空：

    （1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______。

    （2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_____（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。（选填编号）

    a．溴水褪色 b．有油状物质生成

    c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性

    （3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是______。（选填编号）

    a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高

    c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施

    （4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。

    （5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

    ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；

    ②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇。

    按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明显缺点是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下列信息，完成填空：

    （1）某单质位于短周期，是一种常见的半导体材料。在25℃、101kPa下，其气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。

    （2）已知：2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ·mol-1，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ·mol-1，则反应： Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为___。

    （3）在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K(t1)

    K(t2)

    F2＋H22HF

    1.8×1036

    1.9×1032

    Cl2＋H22HCl

    9.7×1012

    4.2×1011

    Br2＋H22HBr

    5.6×107

    9.3×106

    I2＋H22HI

    43

    34

    ①已知t2＞t1，生成HX的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

    ②K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：___，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

    ③在t1温度1L恒容密闭容器中，1molI2(g)和1molH2反应达平衡时热量变化值为Q1；反之，2molHI分解达平衡时热量变化值为Q2，则：Q1___Q2(填“＞”“＜”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

    A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

    B. 图2所示的反应为吸热反应

    C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

    D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

    B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) 若△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol

    C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

    D.已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为2(a-b-c)kJ/mol

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