Question

（1）用下列物质：H₂O、H₂O₂、Ba（OH）₂、Na₂O₂、MgCl₂、CO₂填空．
①只存在离子键的是

 

．
②由离子键和极性键构成的是

 

．
（2）某微粒的原子结构示意图为：
①若该微粒为原子，它是

 

．（填元素符号）
②若该微粒为带两个电荷的阴离子，该元素在元素周期表中的位置是

 

．
③若该微粒为带一个电荷的阳离子，它是

 

．（填名称）

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质,原子结构示意图,原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
（2）根据原子核外电子排布式规则知x=2、则该微粒核外有18个电子，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，阳离子中原子序数=核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中原子序数=核内质子数=核外电子数-电荷数．

解答： 解：（1）H₂O中H原子和O原子之间只存在极性键，为共价化合物；
H₂O₂中H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性共价键，为共价化合物；
Ba（OH）₂中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性共价键，为离子化合物；
Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性共价键，为离子化合物；
MgCl₂中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
CO₂中C原子和O原子之间只存在极性键，为共价化合物；
①氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，只含离子键，为离子化合物，故答案为：MgCl₂；
②通过以上分析知，由离子键和极性共价键构成的化合物是Ba（OH）₂，故答案为：Ba（OH）₂；
（2）根据原子核外电子排布式规则知x=2、则该微粒核外有18个电子，
①原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，则原子序数是18的为Ar，故答案为：Ar；
②阴离子中原子序数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，所以该元素是S元素，S位于第三周期第VIA族，故答案为：第三周期ⅥA；
③阳离子中原子序数=核内质子数=核外电子数+电荷数=18+1=19，则该元素是钾元素，该微粒是钾离子，故答案为：钾离子．

点评：本题考查了化学键及微粒的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力判断化学键，根据质子数和电子数的关系确定微粒，知道原子、阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．