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    两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好完全沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是（　　）
    A、2：3B、1：2C、1：1D、3：2
    分析：等体积、等浓度的NaOH溶液，则NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，由AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，可知n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒可知AlCl3、MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等，又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，以此来解答．
    解答：解：等体积、等浓度的NaOH溶液，NaOH的物质的量相同，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na+）=n（Cl-），钠离子全部来自NaOH，则n（Na+）=n（NaCl）=n（Cl-）=n（NaOH），氯离子全部来自AlCl3，
    同理MgCl2溶液和NaOH溶液反应：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，溶液中的溶质只有NaCl，n（Na+）=n（Cl-），
    钠离子全部来自NaOH，则n（Na+）=n（NaCl）=n（Cl-）=n（NaOH），氯离子全部来自MgCl2，和AlCl3、MgCl2溶液反应的NaOH溶液物质的量相同，
    即AlCl3、MgCl2溶液中Cl-的物质的量相等，那么AlCl3、MgCl2物质的量之比为2：3，
    又由于原溶液体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比，即原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比为2：3；
    故答案为：A．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算、化学方程式有关计算，比较基础；若考虑原子守恒来解答，相对更简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
    A．M＞N         B．M＜N       C．M=N     D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：
    A
    A
    ；
    （2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：
    B
    B
    ；
    （3）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：
    B
    B
    ；
    （4）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：
    B
    B
    ；
    （5）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：
    B
    B
    ；
    （6）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：
    B
    B
    ；
    （7）同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：
    B
    B
    ；
    （8）室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：
    D
    D
    ；
    （9）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：
    A
    A
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸厂技术科为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，采用两种方法吸收尾气中的SO2等气体．
    （1）方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定生成的（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该混合物样品4份，分别加入等浓度的NaOH溶液50.00mL，使生成的氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：
    实验 样品的质量/g NaOH溶液的体积/mL 氨气的体积/L（标准状况）
    1 7.24 50.00 1.792
    2 14.48 50.00 3.584
    3 21.72 50.00 4.032
    4 36.20 50.00 2.240
    计算所用NaOH溶液的物质的量浓度（写出计算过程）．
     

    （2）方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气SO2，以制取石膏（CaSO4?2H20），此过程的中间产物是NaHSO3．调节尾气排放的流量可获得SO2与NaOH物质的量的最佳比，从而提高亚硫酸氢钠的产量．如图表示n（NaHSO3） 随n（SO2）/n（NaOH）不同值时的变化曲线．请填写下列空白：精英家教网
    ①a=
     
    ，b=
     
    ．（填数值）
    ②c=
     
    ，d=
     
    ．〔填含有n（SO2）、n（NaOH）的关系式〕

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO2、SO3等气体。

    方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。已知SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

    实验序号

    样品的质量/g

    NaOH溶液的体积/mL

    氨气的体积/L（标准状况）

    ①

    7.24

    50.00

    1.792

    ②

    14.48

    50.00

    3.584

    ③

    21.72

    50.00

    4.032

    ④

    28.96

    50.00

    3.136

    （1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。

    （2）该混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_________。

    （3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

    方法二：用NaOH溶液、石灰及O2吸收尾气，以制取石膏（CaSO4·2H2O），此过程的中间产物是NaHSO3。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO2）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO3）的值或n（NaHSO3）与n（SO2）、n（NaOH）的关系式，填入下表：

    n（SO2）/n（NaOH）

    n（NaHSO3）

     

     

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013届湖南省高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                   。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                    B. M<N                C. M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：      ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：      ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：       ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：         ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：      ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：   ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     

    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                  。

    ⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                             。

    28. (9分)下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择

    A. M>N                   B.M<N                C.M=N         D. 无法比较

    ⑴相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4＋个数和2 L 0.5mol·L－1NH4Cl溶液中NH4＋的个数：     ；

    ⑵相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度和pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度：     ；

    ⑶两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c(Ca2+)：    ；

    ⑷常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：      ；

    ⑸将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

    ⑹常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO－)：     ；

    ⑺同温度下，0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率与0.01mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+ 的水解百分率：        ；

    ⑻室温下某强酸和某强碱溶液等体积混合后，溶液的pH值为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度：  ；

    ⑼PH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同， 则M和N的关系是：       。

     

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