【题目】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________________；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；
（3）分离植物油和水____________________；
（4）分离酒精和水____________________；
（5）氯化钠溶液中分离出水____________________。
II．碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先________________；
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ；
（2）蒸馏
①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
熔点 | 沸点 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。
【答案】I．(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。
II．(1)① B ② 检查是否漏液；③ 下， 上；
(2)① 下 ②四氯化碳。
【解析】
试题分析：
I．（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置B；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠，需要通过蒸发操作完成，应该选用装置D；
（3）分离植物油和水，二者互不相溶，可以通过分液操作完成，应该选用装置C；
（4）分离酒精和水，二者互溶溶解，需要通过蒸馏操作分离，选用的装置为A；
（5）氯化钠溶液中分离出水，氯化钠沸点较高，可以通过蒸馏操作完成，所以应该选用装置A；
II．（1）①碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用A酒精，可以选用苯；
②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；
③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的上端口放出，有机层应由分液漏斗的下端口放出；
（2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；
②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。
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【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
L
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙醇在加热的条件下，可以使黑色的氧化铜变红，生成具有特殊气味的乙醛
B. 葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳
C. 油脂和乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称之为皂化反应
D. 豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质即水解生成氨基酸
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①HNO2为弱酸，
②2NO+Na2O2=2NaNO2，
③2NO2+Na2O2=2NaNO3
④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。
NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：
制备装置1：
制备装置2：
（1）在制备装置1中：
① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；
② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；
③ D装置发生反应的离子方程式为 。
（2）在制备装置2中：
① B装置的作用是 ；
② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；
③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ；
④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。
a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用
b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1
c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)
d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 溴被称为“海洋元素” B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D. 镁可用于制造信号和焰火
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【题目】一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管
（2）下列关于PAFC的说法中正确的有（ ）
A．PAFC是一种无机高分子化合物
B．PAFC中Fe显+2价
C．PAFC溶于水电离出OH—，是碱
D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在
（3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是( )
A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比
B．测定原料是否完全溶解
C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量
D．测定溶液中Al3+的含量
（4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为______________________。
（5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：测定时所需的试剂有_______________。
A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3
（6）在测定过程中的操作顺序是: 过滤、___________、灼烧、_________、称量。(写操作名称)。
（7）测定时，直接称量的是____________和_____________的质量(填化学式)。
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【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B. 负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液
C. 正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液
D. 负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液
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【题目】将一小块钠投入盛20 mL饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象应是
A. 钠熔成小球、四处游动 B. 钠浮在液面上
C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊
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【题目】下列物质发生反应后，固体质量一定减少的是
A. Na2O2敞放在空气中 B. 硫酸亚铁敞放在空气中
C. 铜片放入冷的浓硫酸中 D. 赤热的炭粒放入浓硝酸中
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