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    氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是

    A．“另一种反应物”一定具有还原性

    B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂

    C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）

    D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）

    C

    【解析】

    试题分析：CuSO4中Cu的化合价为+2价，反应产生的CuH中Cu的化合价为+1价，化合价降低，得到电子，被还原，说明“另一种反应物”一定具有还原性，正确；B．在CuH中Cu为+1价，H为-1价，Cu可以失去电子变为+2价的Cu2+，表现还原性，也可以得到电子变为单质Cu，表现氧化性；H可以失去电子变为0价或+1价 的H，表现还原性，因此CuH既可做氧化剂也可做还原剂，正确；C．Cl2有强的氧化性，CuH在氯气中燃烧产生CuCl2、HCl，反应的方程式是：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，错误；D．CuH跟盐酸的反应，两种化合物交换成分，产生两种新物质，反应方程式是：CuH+HCl==CuCl+H2↑，正确。

    考点：考查氢化亚铜的制取、性质的知识。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

    I．直接沉淀法

    （1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。

    Ⅱ，还原沉淀法

    （2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填选项序号）。

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

    C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。

    （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

    ①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为 。

    ②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是

    A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物

    B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

    C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

    D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应

    D．可用和HCHO 为原料合成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是 ，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是 。

    （2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。

    ②图中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。

    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H<0，

    下列措施中能使增大的 （选填编号）。

    A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气

    可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中水电离的OH-的物质的量浓度为 ，常温下，0.1 mol·L-1KHCO3溶液pH>8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32-）（填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

    Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

    CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

    则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

    ①ab段发生反应的离子方程式为________________。

    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是

    X

    A

    Y

    C

    B

    A．原子半径大小：Y > C > X > A

    B．Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2:3

    C．X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A

    D．A、B均为非金属元素，所以两者的氢化物相遇不发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （7分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。

    （2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是 （任写一种）。

    （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。

    （4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

    B．“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用

    C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

    D．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体

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