Question

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是

A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物

B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据元素化合价的变化配平方程式为：2Cu2S+ 14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O 。

A、硫化亚铜化合价升高，做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7.正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。

考点：氧化还原反应

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：铁及其化合物 考点3：铜及其化合物 考点4：氮族元素 考点5：氧族元素 试题属性

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