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    （15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。

    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。

    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。

    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：

    ①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

    ② 反应②

    ③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

    总反应 2KClO3→2KCl + 3O2↑

    丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应②的化学方程式 。

    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。

    （1）­Cl2 + 2I- === 2Cl- + I2.

    （2）氧化；O3 或O2 （只要写出1个即可）；硝酸酸化的硝酸银；产生白色沉淀（1分）

    （3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中

    反应②2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    （4）8ClO2+5S2-+4H2O==5SO42-+8Cl-+8H+或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O

    【解析】

    试题分析：（1）Cl2有氧化性，会把I-氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，用离子方程式表示试纸变蓝的原因是­Cl2 + 2I- === 2Cl- + I2.；（2）KI变为I2，I-氧化为I2，说明气体由强的氧化性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3 或O2；若产生了氯气，则氯气溶于水会产生盐酸和HClO，Cl-与 Ag+发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀。所以为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中，若现象为产生白色沉淀，则甲的推测合理 。（3）丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热，在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中，观察溶液的颜色。根据①②③叠加得到的总方程式2KClO3→2KCl + 3O2↑及反应①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑；③ K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑的方程式可得反应②的方程式是：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O==5SO42-+8Cl-+8H+；若溶液为碱性，则反应的方程式是8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O。

    考点：考查化学实验方案的设计、Cl2的检验、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：综合性实验 考点3：卤素 试题属性
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    ①达到A点所需的时间为5min，则v（H2）= ，100℃时平衡常数K= 。

    ②图中的Pl P2（填“<”、“>”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 。

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    下列措施中能使增大的 （选填编号）。

    A．降低温度 B．恒温恒容下充入He（g）

    C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气

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    如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，则下列说法错误是

    X

    A

    Y

    C

    B

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    （2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。

    （3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

    则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。

    a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液

    根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

    （4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

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