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    下列化学用语描述中不正确的是

    A．中子数为20的氯原子：Cl

    B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子

    C．HCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+

    D．次氯酸的结构式：H－O－Cl

    B

    【解析】

    试题分析：A、中子数为20、质子数是17的Cl原子的质量数是37，正确；B、二氧化碳是直线型分子，而二氧化硅是空间网状结构，不存在单个二氧化硅的分子，错误；C、碳酸氢根离子部分电离产生碳酸钙离子和水合氢离子，正确；D、次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别相连，正确，答案选B。

    考点：考查化学用语的判断

    考点分析： 考点1：化学用语及其规律 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省新余市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．硫酸的摩尔质量是98g

    B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量

    C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g

    D．2g H2所含原子物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．常温下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

    B．常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小

    C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

    D．常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

    A．加适量6mol·L－1HCl溶液

    B．加数滴CuCl2溶液

    C．加适量醋酸钠固体

    D．加适量NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋ ②Fe3＋ ③ Cl－④ NO3－⑤S2－ ⑥CO32－ ⑦ NH4＋ ⑧Mg2＋⑨Al3＋ ⑩AlO2－离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是

    A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

    方法一 铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。

    （2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

    （3）②中，加入大量水的作用是 。

    （4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。

    方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

    （5）阳极的电极反应式为 。

    （6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。

    （已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的判断错误的是

    A．乙烯和苯使溴水褪色的原理不同

    B．乙醇、乙酸都能和金属钠反应

    C．C2H6O只代表一种物质

    D．淀粉和纤维素都可作为工业上生产葡萄糖的原料

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：

    （1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是 。

    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

    （6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。

    （1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。

    （2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。

    （3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：

    ①2KClO3 + 2MnO2 → 2KMnO4 + Cl2 + O2↑

    ② 反应②

    ③K2MnO4 + Cl2 → 2KCl + MnO2 + O2↑

    总反应 2KClO3→2KCl + 3O2↑

    丙设计实验，通过观察MnO4－的特征颜色来验证反应历程中①的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应②的化学方程式 。

    （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。

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