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    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

    A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

    A

    【解析】

    试题分析：A、铁和氯气反应生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，所以选A；B、若A为氯化铝，和少量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，正确，不选B；C、若A为硫化氢，则和少量氧气反应生成水和硫，和过量氧气生成二氧化硫和水，正确，若为氨气，和少量氧气生成一氧化氮和水，和过量氧气反应生成二氧化氮和水，正确，不选C；D、若焰色反应呈黄色的化合物，说明都有钠元素，则A为氢氧化钠，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，正确，不选D。

    考点：无机物的推断

    考点分析： 考点1：无机框图推断 试题属性
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    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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    下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

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    （12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：

    （1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。

    （2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。

    （3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

    丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。

    （4）利用单质B与D为原料、含H＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。

    （5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是

    A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物

    B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7

    C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2

    D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：

    已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：

    （1）滤渣1的主要成分为 。

    （2）电解脱铜：金属铜在 极析出。

    （3）①用离子方程式解释加入H2O2的作用 。

    ②加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。

    （4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。

    （5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：

    ①A极的电极反应式为 和2H++2e-=H2↑。

    ②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或“不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。

    ③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖

    B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高

    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2mol NaOH反应

    D．可用和HCHO 为原料合成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

    Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

    CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

    则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

    ①ab段发生反应的离子方程式为________________。

    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．高炉炼铁中焦炭直接还原化合态的铁

    B．工业上常用液氨作制冷剂

    C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

    D．12C可用于考古断代

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