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    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

    D

    【解析】

    试题分析：①第一个反应中各元素的化合价未变化，所以不是氧化还原反应，错误；②与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，都显碱性，正确；③前者与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐，错误；④NaH中的阴离子与钠离子的电子层结构不同，错误，所以答案选D。

    考点：考查对化学反应的分析，物质性质的判断

    考点分析： 考点1：钠和碱金属 考点2：氮族元素 试题属性
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    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

    D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol，

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    B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

    D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

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    （15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

    （1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是_________。

    （2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是________ 。

    （3）元素的非金属性：Q________W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是__________ _。

    （4）元素X与T同周期，且在该周期中原子半径最大，请写出X的最高价氧化物的水化物与T的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    100mL浓度为2mol·L－1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

    A．加适量6mol·L－1HCl溶液

    B．加数滴CuCl2溶液

    C．加适量醋酸钠固体

    D．加适量NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质

    C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

    方法一 铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。

    （2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

    （3）②中，加入大量水的作用是 。

    （4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。

    方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

    （5）阳极的电极反应式为 。

    （6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。

    （已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

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