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    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是

    A．元素W位于第三周期第ⅦA族

    B．Y、Z都是植物必需的元素

    C．原子半径：W>Z>Y>X

    D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾

    B

    【解析】

    试题分析：根据Y为空气中含量最大的元素，由此可确定其为氮元素，则X为C元素，Z为P元素，W为S元素。S元素位于ⅥA，故A错；电子层数越多，半径越大，同周期中质子数越多，半径越小。CO2的大量排放是引起温室效应。

    考点：考查元素周期律相关知识点

    考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．物质中一定存在化学键

    B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应

    C．正四面体结构的物质的键角均为10928′

    D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述 ①与水反应都是氧化还原反应；②与水反应后的溶液都显碱性；③与盐酸反应都只生成一种盐；④两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是

    A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．②

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

    A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

    B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

    C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

    I．直接沉淀法

    （1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。

    Ⅱ，还原沉淀法

    （2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是 （填选项序号）。

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

    C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    （3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。

    （4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。

    （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

    ①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为 。

    ②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）已知：2X(g)＋Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：

    （1）a=__；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。

    （2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。

    （3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。

    A．容器内压强保持不变

    B．容器内密度保持不变

    C．X的物质的量不再变化

    D．υ(X)正 =υ(Z)逆

    （4）其他条件相同时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。

    A．选择适当的催化剂 B．分离出Z

    C．增大压强 D．升高温度

    （5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    所含元素种数

    1

    2

    3

    分子中的电子总数

    大于10

    18

    燃烧热（kJ/mol）

    -285.8

    -283

    -726.5

    ①则Z的分子式为___________。

    ②根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是__________（填分子式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：

    （1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。

    （2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。

    （3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。

    a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

    丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。

    （4）利用单质B与D为原料、含H＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。

    （5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。

    （6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题：

    Ⅰ．实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中，通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体，一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ，该反应的正反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，当1000℃甲烷的转化率为80%时，该反应的平衡常数K=________。

    Ⅱ．PM2.5污染与直接排放化石燃烧产生的烟气有关，化石燃料燃烧同时放出大量的SO2和NOx。

    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

    CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－1160kJ·mol－1

    CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3

    则△H3= ，如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3=__________(用K1、K2表示)

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如图所示。

    ①ab段发生反应的离子方程式为________________。

    ②已知d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12mol·L－1，则该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka=________________。

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