元素铬及其化合物工业用途广泛.但含+6价铬的污水会损害环境.电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的.处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法.I．直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡:.在实际工业生产中.加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH.这样有利于沉淀的生成.则生成沉淀的化学式为 .Ⅱ.还原沉淀法(2)下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。

I．直接沉淀法

（1）已知含铬废水中存在着平衡：。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为。

Ⅱ，还原沉淀法

（2）下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是（填选项序号）。

A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液

C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为。

（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：。

（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。

①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（），聚苯乙烯的化学式为。

②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为。

（1）BaCrO4 （2分）

（2）AD （2分）

（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O（3分）

（4）Cr(OH)3 + OH—= CrO2—+ 2H2O （3分）

（5）① （2分）

② 6.7×10-31（3分）

【解析】试题分析：

（1）加入氢氧化钠后平衡正向移动CrO4 2-增多，故生成的是BaCrO4 ；

（2）Na2S2O3所起的作用是还原剂，使Cr元素的化合价降低，故可用其他的还原性的物质AD代替；

（3）根据的物质的量与其转移的电子的比例，可确定其产物，根据电子得失相等即完成方程式；

（4）由于Cr(OH)3与Al(OH)3的性质相似，故从Al(OH)3入手，Cr(OH)3能与氢氧化钠反应，根据化合价代数和为0可求解；

（5）先计算出钠离子浓度为0.002mol/L，根据电荷守恒可先求出Cr3+的浓度为钠离子浓度的1/3，pH=5，可计算 OH—的浓度，最后求出Ksp=0.002/3*(10-9)3=6.7×10-31。

考点：综合考查化学平衡移动、氧化还原及溶解平衡常数的相关知识点

考点分析： 考点1：氧化还原反应 考点2：离子方程式 考点3：溶解平衡 考点4：离子浓度比较 试题属性

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容器	体积	起始物质	平衡时C的物质的量	平衡时B的体积分数	平衡常数
甲	1L	1molA+2molB	1mol	φ甲	K甲
乙	1L	4molC+2molD	n1 mol	φ乙	K乙
丙	2L	4molC+2molD	n2 mol	φ丙	K丙

A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

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（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。

方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。

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开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
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