【选修3—物质的结构与性质】（12分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图为_______________。
（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；
（3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；
的空间构型为__________（用文字描述）。
（4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。
（5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
（12分）（1）(1分) 
（2）C<O<N (1分)
（3）SP2 (1分)； 正四面体 (1分)
（4）
（2分） 2NA或2×6.02×1023（2分）
（5）Cu2O (2分) 
（2分）
【解析】
试题分析：A与其余五种元素既不同周期也不同主族，说明为氢元素，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，即为碳元素，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，为氮元素，D原子核外电子有8种不同的运动状态，为氧元素，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，为铬，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子为铜。（1）基态铬的电子排布为
；
（2）同一周期，从左到右，第一电离能依次增大，但由于氮原子中未成对电子最多，所以第一电离能最大，所以第一电离能由小到大的顺序为：C<O<N。（3）碳的最高价氧化物对应的水化物中碳原子的杂化轨道SP2； 铵根离子的空间结构为正四面体型。（4）氮气和一氧化碳是等电子体，说明一氧化碳中有14个电子，碳最外层的4个电子，有两个电子进入氧dp轨道和氧的两个单电子配对成键，氧的孤对电子进入碳的空的p轨道形成配键，所以电子式为；每个CN－中有2个π键，所以1摩尔CN－中有2NA或2×6.02×1023π键。（5）每个晶胞中有1+8×1/8=2个氧原子，有4个铜原子，所以化学式些成Cu2O；若相邻的氧与阿尼和铜原子之间的距离为acm，则晶胞的体对角线为4acm，所以边长为
cm，所以体积为
，晶体的密度为
= 。
考点：原子核外电子排布，第一电离能，原子杂化，等电子体，晶胞的计算
考点分析： 考点1：物质的结构与性质 试题属性
科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省怀化市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
对下列叙述的评价合理的是：
选项 | 叙述 | 评价 |
A | 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O | 错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有。 |
B | 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全 | 错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。 |
C | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体 | 对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。 |
D | 可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 | 错，用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
（15分）元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。
I．直接沉淀法
（1）已知含铬废水中存在着平衡：
。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为 。
Ⅱ，还原沉淀法
（2）下列溶液中可以代替上述流程中
溶液的是 （填选项序号）。
A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4溶液
C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发送反应的离子方程式为 。
（4）Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示： 。
（5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。
①阳离子交换树脂的原材料质疑是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯（
），聚苯乙烯的化学式为 。
②某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测的溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g/L，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列比较中，正确的是
A．原子半径：Na＞Mg B．碱性：NaOH＞KOH
C．结合H+的能力：CO32＜Cl D．还原性：I＜Br
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
（12分）已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质问的转化关系如图所示（某些条件已略去）。请回答：
（1）甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为_______________________。
（2）乙与强碱反应的离子方程式：________________________。
（3）丁中所包含的化学键类型有___________________(填字母序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
丙分子溶于水所得溶液中含有的氢键有____________种。
（4）利用单质B与D为原料、含H＋的固体物质作电解质，以金属铂为电极材料组成原电池制备丙，则生成产物丙的电极反应式为______________。
（5）反应②中，0．5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为：______________。
（6）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成l mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为：___________。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n（NO2） ：n（NO）＝1 ：1时，下列说法不正确的是
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n（Cu2S） ：n（HNO3）＝1 ：7
C．产物n[Cu（NO3）2] ：n[CuSO4]＝1 ：2
D．1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三年级3月适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
C．1mol乙酰水杨酸（
）最多可以和2mol NaOH反应
D．可用
和HCHO 为原料合成
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题
（7分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为 B反应的化学程式为 。
（2）若A焰色反应为黄色，D 常温下是气体，则 B可能是 （任写一种）。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。
（4）若A是一种黑色非金属单质，D 是氧化物，写出 B与 D 反应的化学方程式 。
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