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    下列物质的制备线索中，不符合工业生产实际的是

    C

    【解析】

    试题分析：二氧化锰制氯气是实验室制法，工业上通过电解饱和食盐水制氯气，答案选C。

    考点：物质制备实验方案设计

    考点分析： 考点1：元素及其化合物的综合运用 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省日照市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

    A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

    B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

    D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

    方法一 铜粉还原CuSO4溶液

    已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

    （1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。

    （2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

    （3）②中，加入大量水的作用是 。

    （4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。

    方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

    （5）阳极的电极反应式为 。

    （6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。

    （已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Y为空气中含量最大的元素。下列叙述合理的是

    A．元素W位于第三周期第ⅦA族

    B．Y、Z都是植物必需的元素

    C．原子半径：W>Z>Y>X

    D．X氧化物的大量排放导致化学烟雾

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：

    （1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。

    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。

    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是 。

    （4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是 。

    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2(OH)2CO3不易溶于水）。

    （6）写出步骤③生成Cu2(OH)2CO3的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HOCH2COOH的缩聚物是

    B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物

    C．已知甲醛分子中各原子共平面，则丙烯醛所有原子一定共平面

    D．结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3—物质的结构与性质】（12分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，第二周期元素B原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，C原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有—个电子，其它能层均已充满电子。

    （1）基态E原子的价电子排布图为_______________。

    （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）______________；

    （3）B的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子杂化轨道的类型为____________杂化；的空间构型为__________（用文字描述）。

    （4）C的单质与化合物BD是等电子体，写出化合物BD的电子式______________；1mol BC－中含有π键的数目为___________________。

    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示）______________；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

    A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

    B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

    C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3

    D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省菏泽市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （19分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；

    （1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。

    （2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．

    ①一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．体系的密度不发生变化

    b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    c．SO2与SO3的体积比保持不变

    d．容器内的气体分子总数不再变化

    e．单位时问内转移4 mol电子，同时消耗2molSO3

    ②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO3，下图表示SO3物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为________；SO3的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO3)的变化曲线为________（填字母）。

    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

    电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

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