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    某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    （1）请确定并写出甲的分子式
     
    ；与甲属同类物质的同分异构体共有
     
    种（包含甲）．
    （2）E→F 的反应类型为
     
    反应；
    （3）A 的结构简式为
     
    ；G 的结构简式为
     
    ；
    （4）B→D的反应化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol 乙和1mol丙，则甲中含有酯基，且丙可以被连续氧化成为乙，则丙是醇，乙是酸，丙与乙房子住含有相同碳原子数目，甲中O原子数目至少为2.1mol 甲在O2 中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），说明甲中碳、氢原子个数比是1：2，同时消耗112L O2（标准状况），氧气物质的量为
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，设有机物X的分子式为CnH2nOx，则n+
    2n
    4
    -
    x
    2
    =5，整理得3n-x=10，且Mr（甲）＜100，讨论可得x=2、n=4，则甲分子式为C4H8O2，则甲是CH3COOCH2CH3，乙是CH3COOH，丙是CH3CH2OH．C和银氨溶液发生银镜反应然后酸化得乙酸，则C是CH3CHO，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，结合信息可知，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，则A为，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH（OH）CH（OH）CH3和苯甲酸发生酯化反应生成D，则D的结构简式为：，A和氢溴酸发生取代反应生成E，则E的结构简式为：CH3COCH（Br）CH3，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则F的结构简式为：CH3COCH=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成G，则G的结构简式为：．
    解答： 解：1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol 乙和1mol丙，则甲中含有酯基，且丙可以被连续氧化成为乙，则丙是醇，乙是酸，丙与乙房子住含有相同碳原子数目，甲中O原子数目至少为2.1mol 甲在O2 中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O（g），说明甲中碳、氢原子个数比是1：2，同时消耗112L O2（标准状况），氧气物质的量为
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，设有机物X的分子式为CnH2nOx，则n+
    2n
    4
    -
    x
    2
    =5，整理得3n-x=10，且Mr（甲）＜100，讨论可得x=2、n=4，则甲分子式为C4H8O2，则甲是CH3COOCH2CH3，乙是CH3COOH，丙是CH3CH2OH．C和银氨溶液发生银镜反应然后酸化得乙酸，则C是CH3CHO，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，结合信息可知，B为CH3CH（OH）CH（OH）CH3，A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，则A为，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，CH3CH（OH）CH（OH）CH3和苯甲酸发生酯化反应生成D，则D的结构简式为：，A和氢溴酸发生取代反应生成E，则E的结构简式为：CH3COCH（Br）CH3，E和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，则F的结构简式为：CH3COCH=CH2，F在一定条件下发生加聚反应生成G，则G的结构简式为：，
    （1）由上述分析可知，甲的分子式为C4H8O2；甲是CH3COOCH2CH3，与甲属同类物质的同分异构体有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种，
    故答案为：C4H8O2；4；
    （2）E→F是CH3COCH（Br）CH3在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成CH3COCH=CH2，故答案为：消去反应；
    （3）由上述分析可知，A 的结构简式为；G 的结构简式为，故答案为：；；
    （4）B→D的反应化学方程式为：，
    故答案为：；
    （5）C在条件①下进行反应的化学方程式：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，计算确定甲的结构简式是关键，再结合转化关系中反应条件推断，注意理解题目给予的反应信息，注意把握有机物官能团的性质以及转化，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．
    请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
    （1）C在周期表中位置为
     
    ，E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）B和C的气态氢化物中，
     
    更稳定．
    （3）CA3极易溶于水，其空间构型为
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构：
     
    （填字母代号），推理依据是
     
    ．

    （4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
     

    （5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
    3
    2
    O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是
     
    ．
    （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
    mol?L-1．
    （3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置E中的现象是
     
    ．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．
    简述检验滤液中Fe3+的操作方法
     
    ．
    （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：

    ①步骤I中通入Cl2的作用是
     
    ．
    ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶体的主要操作包括：
     
    ．
    ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中．实验结果与预测的现象一致的是   （　　）
    选项①中的物质②中的物质预测②中的现象
    A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀
    B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝
    C 浓硝酸  用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向100mL0.1mol?L-1H2A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol?L-1NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．下列有关说法正确的是（　　）
    A、H2A为二元强酸
    B、K点时加水稀释溶液，c（H+）增大
    C、N点对应溶液有：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）
    D、K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A、从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
    0.2
    t1
     mol/（L?min）
    B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）某石蕊的分子结构如图1示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是
     
    （填元素符号）； 由石蕊分子中的两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是
     
    （填化学式）．
    ②该石蕊易溶解于水，分析其主要原因是
     
    ．
    （2）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
     Cu 
    .
     
    NF3+3NH4F
    上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有
     
    （填序号）．
    a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体  d．金属晶体
    ②金属铜采取如图2示堆积方式，可称为
     
    堆积，则Cu晶体中 Cu原子的配位数为
     
    ．
    （3）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能，如图3示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子，为硅原子）．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
     
    个．设晶胞边长为a cm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检查烧碱中是否混有纯碱，以下方法可行的是（　　）
    ①加热是否有气体产生　　　　　　　　　
    ②溶解后检验溶液的酸碱性
    ③滴加盐酸是否有气体产生　　　　　　　
    ④加入到氯化钙溶液中是否有沉淀产生．
    A、③④B、①③C、①③④D、①②

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