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    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．
    请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
    （1）C在周期表中位置为
     
    ，E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）B和C的气态氢化物中，
     
    更稳定．
    （3）CA3极易溶于水，其空间构型为
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构：
     
    （填字母代号），推理依据是
     
    ．

    （4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
     

    （5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
    3
    2
    O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可DB2型化合物，所以D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，据此解答．
    解答： 解：A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是电负性最大的元素，则B为F元素；C的2p轨道中有三个未成对的单电子，则C原子核外电子排布为1s22s22p3，则C为N元素；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F原子核外电子数为9+7=16，则F为S元素；E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物，则E为Cu元素；D与B可DB2型化合物，所以D为+2价，D是主族元素且与E同周期，处于第四周期，则D为Ca元素，
    （1）C为氮元素，是7号元素，在周期表中位于第二周期第ⅤA族，E为铜元素，是29号元素，根据构造原理可知，铜元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：第二周期第ⅤA族；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
    （2）B和C的气态氢化物分别为HF和NH3，根据元素周期律，同周期从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，所以HF更稳定，故答案为：HF；
    （3）CA3为NH3，其中心原子氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，由于NH3与H2O结合成一水合氨，可以电离出铵根离子和氢氧根离子，所以形成氢键的结构应为如图b所示，故答案为：三角锥形；b；一水合氨可以电离出铵根离子和氢氧根离子；
    （4）D为钙元素，B为氟元素，活泼金属与活泼非金属通过离子键结合，形成离子晶体，所以CaF2为离子晶体，故答案为：离子晶体；
    （5）根据盖斯定律，将反应F（s）+
    3
    2
    O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol减去反应F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol可得写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式，即SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol，故答案为：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）=SO3（g）△H=-99.0KJ/mol．
    点评：本题主要考查物质结构相关知识，涉及元素周期表和周期律、原子结构、分子结构、晶体结构、反应热和盖斯定律等，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数 说法不正确的是（　　）
    A、醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
    C、28克氮气所含的原子数目为NA
    D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO3反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH═C（COOH）2+H2O
    RCH═C（COOH）2
    一定条件
    RCH═CHCOOH+CO2
    一定条件
    ①
    一定条件
    ②

    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）C可能发生的反应是
     
    （填序号）．
    a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
    （3）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有
     
    种，写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂．
    （1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：
    ①铁不同价态的物质各写一种（并标出铁元素的化合价）：
     
    、
     
    、
     

    ②写出一个他们之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：
     

    （2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1mol?L -1 FeCl 3 溶液、0.1mol?L -1 FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe 2+、Fe 3+ 的氧化性、还原性．
    根据氧化还原的有关原理，小明说 Fe 2+ 既有还原性又有氧化性； 为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格．
    探究内容 实验方案 实验现象
    探究 Fe 2+ 具有还原性
     
     
    探究 Fe 2+ 具有氧化性
     
     
    （3）小明家有一瓶近无色的补血剂，请你设计一个实验方案，检验其中铁元素的价态．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1图所示的I和II装置组合、I和III装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略），回答下列问题：

    （1）若用I和II装置或I和III装备组合，实验前检查装置气密性的方法是关闭止水夹打开分液漏斗的
    活塞看一下
     
    ；
    （2）在I和II装置组合中，若a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中盛放品红溶液，放开f后，给烧瓶加热
    一段时间后c中的现象是
     
    ，写出烧瓶中发生反应的化学方程式
     

    （3）在I装置中，若a为浓氨水，b为生石灰，欲制取氨气并证明氨水有减刑，最好应选用
     
    （填“II”或“III”）装置与其组合，原因是
     
    ．
    （4）在I装置中，若a为可能含有Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+四种阳离子的溶液，b为过氧化钠固体，旋开f有，有白色沉淀产生并放出氧气，过氧化钠固体的物质的量与产生沉淀的质量关于如图2，则a溶液中含有的阳离子有
     
    ，其阳离子的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （5）在如图2中A→B段反应过程中溶液所增加的阴离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
    B、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
    D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（　　）
    A、化合反应都不是氧化还原反应
    B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C、有一些置换反应不是氧化还原反应
    D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）
    A、陶瓷、水泥
    B、单晶硅、玻璃
    C、石膏、漂白粉
    D、水玻璃、铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    （1）请确定并写出甲的分子式
     
    ；与甲属同类物质的同分异构体共有
     
    种（包含甲）．
    （2）E→F 的反应类型为
     
    反应；
    （3）A 的结构简式为
     
    ；G 的结构简式为
     
    ；
    （4）B→D的反应化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：
     
    ．

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