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    下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（　　）
    A、化合反应都不是氧化还原反应
    B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C、有一些置换反应不是氧化还原反应
    D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应
    考点：化学基本反应类型
    专题：物质的性质和变化专题
    分析：四种基本类型的反应有置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，氧化还原反应的特征为有元素化合价的升降，以此解答该题．
    解答： 解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氨气和氯化氢的反应，故A错误；
    B．分解反应有单质生成，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
    C．置换反应有单质参与，元素的化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．复分解反应一定不是氧化还原反应，不存在元素化合价的变化，故D错误．
    故选：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应的概念和物质具有的性质，把握四种基本反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、
    22.4bc
    (aNA)L
    B、
    22.4ab
    (cNA)L
    C、
    22.4ac
    (cNA)L
    D、
    22.4
    (acNA)L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（反应装置如图1示）．
    （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A．往烧瓶中加入MnO2粉末  B．加热   C．往烧瓶中加入浓盐酸
    （2）写出实验室制备Cl2的化学方程式
     
    ；若用制得的Cl2继续制漂白粉，请你写出化学方程式
     
    ．
    （3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
    甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量．
    乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    丙方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量．
    丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列判断和实验：
    ①判定甲方案不可行，理由是
     
    ．
    ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00mL，用0.1000mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为
     
    mol?L-1；
    b．平行滴定后获得实验结果．
    ③判断丙方案的实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
    [已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9sp（MnCO3）=2.3×10-11进行丁方案实验：装置如图2示（夹持器具已略去）．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是
     
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物．
    请回答下列问题（题目中字母用具体的元素符号表示）
    （1）C在周期表中位置为
     
    ，E元素原子基态时的电子排布式为
     
    ．
    （2）B和C的气态氢化物中，
     
    更稳定．
    （3）CA3极易溶于水，其空间构型为
     
    ，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的合理结构：
     
    （填字母代号），推理依据是
     
    ．

    （4）D与B可DB2型化合物，其晶体类型是
     

    （5）已知：F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0KJ/mol；F（s）+
    3
    2
    O2（g）=FO3（g）△H=-395.0KJ/mol；写出FO2（g）转化为FO3（g）的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后，溶液还是无色澄清的是（　　）
    A、氯化氢：Mg2+、K+、NO3-、SiO32-
    B、氨气：Ag+，NH4+、Na+、NO3-
    C、氯气：Na+、Al3+、Br-、SO32-
    D、二氧化碳：K+、Ca2+、NH3?H2O、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
    B、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    C、AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程
    （1）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程是
     

    （2）钠与水反应的离子方程是
     

    （3）过氧化钠与水反应的离子方程是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是
     
    ．
    （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
    mol?L-1．
    （3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
    A、从反应开始到t1时的平均反应速率v（X）=
    0.2
    t1
     mol/（L?min）
    B、该温度下此反应的平衡常数K=0.32
    C、欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量
    D、其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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