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    已知醋酸是日常生活中常见的弱酸．
    （1）用pH试纸测定醋酸pH的操作是
     
    ．
    （2）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是
     
    mol?L-1．
    （3）用0.100 0mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，部分操作如下：
    ①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
    ②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
    ③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
    请选出上述实验过程中的错误之处
     
    （填序号）．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度；
    （2）常温下pH=5的醋酸溶液中c（H+）=1×10-5 mol/L，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，根据c（OH-）=
    KW
    c(H+)
    求出水电离出的c（H+），求出醋酸电离出的c（H+）的精确值；
    （3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化．中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管．
    解答： 解：（1）pH试纸测定pH的方法是：将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，
    故答案为：用镊子夹取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察颜色变化，与标准比色卡比对读数；
    （2）常温下pH为5的醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，该氢离子来自醋酸的电离和水的电离，H2O?H++OH-溶液中c（OH-）只来自于水的电离，
    c（OH-）=
    KW
    c(H+)
    =
    1×10-14
    10-5
    =1×10-9 mol?L-1，则溶液中c（OH-）水=c（H+）水=1×10-9 mol?L-1，所以醋酸电离出的c（H+）为：
    醋酸中c（H+）=1×10-5mol?L-1，减去水电离出的c（H+）的值=（10-5-10-9）mol/L，
    故答案为：10-5-10-9；
    （3）①滴定管应润洗；②由于CH3COONa水解呈碱性，应用酚酞作指示剂；③滴定时应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；中和滴定、配制溶液均用到烧杯和胶头滴管；
    故答案为：①②③；烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
    点评：本题考查水的电离、中和滴定操作方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，本题涉及到的知识点较多，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤、中和滴定操作方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在一定条件下反应生成C，进一步反应生成抗氧化剂“安维那”D．A对氢气的相对密度为52，1mol A与足量NaHCO3反应生成2mol气体．B属于芳香类化合物．
    已知：RCHO+CH2（COOH）2
    一定条件
    RCH═C（COOH）2+H2O
    RCH═C（COOH）2
    一定条件
    RCH═CHCOOH+CO2
    一定条件
    ①
    一定条件
    ②

    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）C可能发生的反应是
     
    （填序号）．
    a．氧化反应       b．水解反应       c．消去反应       d．酯化反应
    （3）等物质的量的C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是
     
    ．
    （4）反应①的化学方程式是
     
    ．
    （5）符合下列条件的D的同分异构体有
     
    种，写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
    ①在苯环上只有两个取代基；②在苯环上的一氯取代物只有两种；
    ③1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是（　　）
    A、化合反应都不是氧化还原反应
    B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
    C、有一些置换反应不是氧化还原反应
    D、有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质均属于硅酸盐制品的是（　　）
    A、陶瓷、水泥
    B、单晶硅、玻璃
    C、石膏、漂白粉
    D、水玻璃、铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年2月6日，在辽宁沈阳至本溪段的丹霞公路发生了应雾大路滑而引起汽车追尾的重大的交通事故．雾属于下列哪种分散系（　　）
    A、乳浊液B、溶液
    C、胶体D、悬浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因
     
    ．实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，若实验操作均正确，则所求中和热
     
    （填“相等”“不相等”），所放出的热量
     
    （填“相等”“不相等”）．
    （4）此实验装置还有一处错误的是
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （6）双鸭山一中某化学小组利用改良后的此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5KJ?mol-1），在小烧杯（另选）中改加入100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液，温度从298.0K升高至300.5K．假设实验装置的热容常数（各部件每升高1K所需要的热量）是160J?K-1，溶液密度均为1g?mL，生成溶液的比热容c=4.2J?（g?K）-1．试求CH3COOH中和热的△H=KJ?mol-1，实验值与理论值不一致的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（　　）
    A、该气体一定是纯净物
    B、该气体一定是CO、CO2的混合物
    C、该气体中所含的物质最多只有2种
    D、该气体的组成情况可能有3种组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O （g ），同时消耗112LO2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙．

    经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
    ①ROH+HBr（氢溴酸）
    △
    RBr+H2O
    ②
    （1）请确定并写出甲的分子式
     
    ；与甲属同类物质的同分异构体共有
     
    种（包含甲）．
    （2）E→F 的反应类型为
     
    反应；
    （3）A 的结构简式为
     
    ；G 的结构简式为
     
    ；
    （4）B→D的反应化学方程式为：
     
    ；
    （5）写出C在条件①下进行反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出E的原子结构示意图
     
    ，
    （2）2014年10月24日，我国探月工程三期再入返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，另一推进剂为B与C结合形成的一种红棕色气体乙．则甲与乙反应的化学方程式为
     

    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物丙与水反应的离子方程式
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丁反应的离子方程式
     
    ．
    （6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H+移向
     
    （填“正”或“负”）极．

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